Question

Какая масса водорода (г) потребуется реакции 44,8 л азота, измеренного при н.у.?

Answer 1

Держите. Надеюсь разберётесь.

Answer 2

     44,8 л                     Х г
     N2          +            3H2             ->              2NH3
n=1 моль                   n=3 моль
Vm=22,4 л/моль        М = 2 г/моль
V = 22,4 л                 m=6 г

44,8 л N2    -    Х г Н2
22,4 л N2   -    6 г Н2
m(H2) = 44,8 * 6 / 22,4 = 12 г

Answer 3

Для ответа на ваш вопрос, нужно учесть химическую реакцию между водородом и азотом. В предположении, что происходит образование аммиака (NH3) в реакции:

3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)

Согласно уравнению баланса, требуется 3 молекулы молекул водорода (H2) для каждой молекулы азота (N2). Теперь у нас есть 44,8 л азота при нормальных условиях (н.у.), что примерно соответствует 2 молям (1 моль N2 занимает примерно 22,4 л при н.у.).

Таким образом, для реакции с 44,8 л азота потребуется 3 * 2 = 6 молекул водорода. Каждая молекула водорода состоит из двух атомов, поэтому у нас будет 12 молекул водорода.

Масса одной молекулы водорода (H2) равна примерно 2 г/моль. Таким образом, масса 12 молекул водорода будет:

12 молекул × 2 г/моль = 24 г

Итак, для реакции с 44,8 л азота потребуется примерно 24 г водорода.