Question

Какой объем водорода выделиться при взаимодействии натрия массой 0,23г с этанолом?

Answer 1

2Na+2C2H5OH=2C2H5ONA+H2
n(Na)0,23/23=0,1
0.1/2=x/1
2x=0.1
x=0,05
V(H2)=0,05*22.4=1,12

Answer 2

Взаимодействие натрия с этанолом протекает согласно уравнению:

$$2Na + 2C_2H_5OH = 2C_2H_5ONa + H_2$$

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молярную массу натрия: $$M(Na) = 23 \text{ г/моль}$$ 2. Найти количество вещества натрия: $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{0,23}{23} = 0,01 \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции два моль натрия дают один моль водорода, определить количество вещества водорода: $$n(H_2) = \frac{n(Na)}{2} = \frac{0,01}{2} = 0,005 \text{ моль}$$ 4. Найти объем водорода при нормальных условиях, используя молярный объем газа: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,005 \cdot 22,4 = 0,112 \text{ л}$$

Ответ: при взаимодействии натрия массой 0,23 г с этанолом выделится 0,112 л водорода при нормальных условиях.