Question

Оксид кальцію масою 20 г обробили нітратною кислотою масою 52 г. Знайти масу одержаного нітрату кальцію.

Answer 1

Дано:
м(СаО)=20г
м(НNO³)=52г
м(СаNO³) - ?
_____________
Cao + HNO³ = Ca(NO³)² + H²O 
(незнаю как расписать, на листочке получилось)
20 =   х  = 164 × 20 =58,6 г
56    164   
думаю что правильно)там где такие символы  ² ³, к примеру Н²О  это значит Аш2О вода)

Answer 2

Для решения данной задачи используем закон сохранения массы. Согласно данному закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе полученных продуктов.

Масса оксида кальция (CaO) равна 20 г, а масса нитратной кислоты (HNO3) равна 52 г.

Уравнение реакции между оксидом кальция и нитратной кислотой выглядит следующим образом:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида кальция приходятся две молекулы нитратной кислоты, и на одну молекулу оксида кальция приходится одна молекула нитрата кальция.

Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль, а молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) равна 164 г/моль.

Для определения массы полученного нитрата кальция (Ca(NO3)2) необходимо найти количество вещества оксида кальция (CaO), которое участвовало в реакции, а затем умножить его на молярную массу нитрата кальция.

1. Найдем количество вещества оксида кальция (CaO) по формуле:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO)

где n(CaO) - количество вещества оксида кальция (в молях), m(CaO) - масса оксида кальция (в граммах), M(CaO) - молярная масса оксида кальция (в г/моль).

Подставим известные значения:

n(CaO) = 20 г / 56 г/моль ≈ 0.357 моль

2. Так как на одну молекулу оксида кальция приходится одна молекула нитрата кальция, то количество вещества нитрата кальция (Ca(NO3)2) также будет равно 0.357 моль.

3. Найдем массу полученного нитрата кальция (Ca(NO3)2) по формуле:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)

где m(Ca(NO3)2) - масса нитрата кальция (в граммах), n(Ca(NO3)2) - количество вещества нитрата кальция (в молях), M(Ca(NO3)2) - молярная масса нитрата кальция (в г/моль).

Подставим известные значения:

m(Ca(NO3)2) = 0.357 моль * 164 г/моль ≈ 58.6 г

Таким образом, масса полученного нитрата кальция составляет около 58.6 г.