Question

на 20 г нитрида магния подействовали 20 г воды.найдите объем выделившегося газа

Answer 1

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

n(Mg3N2)=20г/101г/моль=0,2моль (н)
n(H2O)=20г/18г/моль=1моль (и)

Решаем задачу по недостатку:

1моль-2моль
0,2моль- Х

Х=0,4моль - n(NH3)
V(NH3)=0,4моль*22,4л/моль=8,96

Answer 2

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
Молярная масса(Mg3N2)=100г\моль
Молярная масса(H2O)=18г/моль
Тк воды 6 моль,то грамм получится 18*6=108
Далее составим пропорцию,чтобы определить кто в недостатке: 20:100-нитрид магния ;20:108-вода,из этого следует,что вода в недостатке,а значит объем Mg(OH)2 будем считать по пропорции с водой
Молярный объем =22,4 л\моль
Но поскольку Mg(OH)-3 моль,то литров-22,4*3=67,2
Пропорция: 20:108=X:67.2,из этого считаем X ,т.е объем ,который будет равен: 20*67.2:108=12.4 литра

Answer 3

Реакция между нитридом магния (Mg3N2) и водой приводит к образованию аммиака (NH3) и гидроксида магния (Mg(OH)2) в соответствии с уравнением:

\[Mg3N2 + 6H2O \rightarrow 3Mg(OH)2 + 2NH3\]

Из уравнения реакции видно, что для каждых двух молекул аммиака образуется одна молекула нитрида магния. Молярная масса нитрида магния (Mg3N2) составляет примерно 100.93 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна примерно 17.03 г/моль.

Сначала определим количество вещества нитрида магния:

\[ \text{Молярная масса Mg3N2} = 100.93 \, \text{г/моль}\] \[ \text{Масса Mg3N2} = 20 \, \text{г}\]

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{20 \, \text{г}}{100.93 \, \text{г/моль}} \approx 0.198 \, \text{моль}\]

Исходя из уравнения реакции, каждый моль нитрида магния порождает 2 моля аммиака. Следовательно, количество молей аммиака будет:

\[ \text{Моль Mg3N2} = 0.198 \, \text{моль}\] \[ \text{Моль NH3} = 2 \times 0.198 \, \text{моль} = 0.396 \, \text{моль}\]

Теперь найдем количество газа (NH3), выделившегося в реакции:

\[ \text{Моль NH3} = 0.396 \, \text{моль}\] \[ \text{Молярная масса NH3} = 17.03 \, \text{г/моль}\]

\[ \text{Масса NH3} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярная масса} = 0.396 \, \text{моль} \times 17.03 \, \text{г/моль} \approx 6.74 \, \text{г}\]

Таким образом, примерно 6.74 г аммиака выделилось при реакции 20 г нитрида магния с 20 г воды.