Question

Рассчитайте объем 73 кг хлороводорода (HCL)н.у

Answer 1

V(HCl) = 73*1000*22.4/36.5 = 44800 дм3 = 44,8 м3

Answer 2

Чтобы рассчитать объем хлороводорода (HCl) при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в паскалях), - \( V \) - объем (в кубических метрах), - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{Дж} \, \text{м}^3/(\text{моль} \cdot \text{К})\)), - \( T \) - температура (в кельвинах).

Для нормальных условий (н.у.) давление \( P \) равно 1 атмосфере, что примерно равно \( 101325 \) Па, а температура \( T \) равна 273.15 K. Масса молекулы хлороводорода \( HCl \) равна примерно \( 36.46 \) г/моль.

Масса \( m \) в данном случае равна 73 кг. Чтобы найти количество молекул \( n \), давайте поделим массу на массу молекулы:

\[ n = \frac{m}{\text{масса молекулы}} \]

\[ n = \frac{73 \, \text{кг}}{36.46 \, \text{г/моль}} \]

\[ n \approx 2002.19 \, \text{моль} \]

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа, мы можем рассчитать объем \( V \):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{(2002.19 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{Дж} \, \text{м}^3/(\text{моль} \cdot \text{К}) \cdot 273.15 \, \text{К})}{101325 \, \text{Па}} \]

\[ V \approx 46.74 \, \text{м}^3 \]

Таким образом, объем 73 кг хлороводорода при нормальных условиях составляет примерно 46.74 кубических метра.