Question

Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии оксида магния массой 20 г с раствором, содержащим 126г азотной кислоты. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

Answer 1

M MgO=40г  тереотическая
m 2HNO3=126г  тер
m Mg(NO3)2=172г  тер
1)20/40=0,5моль  решаем по недостатку
2)126/126=1моль
3)172*0,5=86г
Ответ:m Mg(NO3)2=86г

Answer 2

При взаимодействии оксида магния (MgO) с азотной кислотой (HNO3) образуется нитрат магния (Mg(NO3)2) и вода (H2O).

Для определения массы нитрата магния, которая образуется при данной реакции, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции.

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы нитрата магния требуется одна молекула оксида магния и две молекулы азотной кислоты. Таким образом, соотношение между массами оксида магния и нитрата магния будет 1:1.

Дано: Масса оксида магния (MgO) = 20 г Масса азотной кислоты (HNO3) = 126 г

Так как соотношение между массами оксида магния и нитрата магния равно 1:1, то масса нитрата магния будет также равна 20 г.

Ответ: Масса нитрата магния, образующегося при данной реакции, составляет 20 г.