Question

Дана серная кислота массой 150грам она 2% прибавили магний найти массу сульфата магния ( срочно)

Answer 1

H2SO4+Mg=MgSO4+H2
n(MgSO4)=n(Mg)=4.8/24=0.2 моль
m(MgSO4)=0.2*120=24 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выяснить, сколько массы серной кислоты (H2SO4) будет в реакции с магнием (Mg), и затем использовать это, чтобы найти массу сульфата магния (MgSO4).

1. Начнем с расчета количества серной кислоты (H2SO4) в данном случае.

Мы знаем, что у нас есть 150 г серной кислоты массой 2%.

Это значит, что 2% от массы 150 г - это масса H2SO4.

Масса H2SO4 = 0,02 * 150 г = 3 г.

2. Далее, мы знаем, что магний (Mg) был добавлен к серной кислоте, что приведет к реакции и образованию сульфата магния (MgSO4).

Масса MgSO4 будет зависеть от количества Mg, реагировавшего с H2SO4.

Уравнение реакции будет выглядеть примерно так:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Известно, что мольное соотношение между H2SO4 и Mg равно 1:1.

Масса H2SO4 = 3 г. Это масса, соответствующая 1 мольку H2SO4. Так как у нас 1:1 соотношение с Mg, нам также потребуется 1 моль Mg.

Масса молярная Mg = 24.305 г/моль Таким образом, 1 моль Mg будет иметь массу 24.305 г.

3. Теперь, чтобы найти массу Mg, необходимую для реакции с 3 г H2SO4, давайте пересчитаем это в массу Mg.

Масса Mg = Масса H2SO4 / (Масса H2SO4 в 1 моль * Масса Mg в 1 моль) Масса Mg = 3 г / (3 г/моль * 24.305 г/моль) ≈ 0.123 моль

Таким образом, у нас есть около 0.123 моль Mg.

4. Теперь используем это количество магния для расчета массы сульфата магния (MgSO4).

Масса MgSO4 = Масса Mg * (Масса MgSO4 в 1 моль / Масса Mg в 1 моль) Масса MgSO4 = 0.123 моль * (120.366 г/моль) ≈ 14.79 г

Таким образом, масса сульфата магния (MgSO4), образовавшегося в результате реакции 150 г серной кислоты с магнием, составляет приблизительно 14.79 г.