Question

Определить массу оксида кальция который образуется в результате разложения 400 грамм карбоната кальция. CaCo3(400гр.)-->CaO(Хгр.)+СО2

Answer 1

СаСО3 = СаО +СО2
Молярная масса СаСО3 равна 40+12+3*16=100г/моль
Количество вещества СаСО3 равно  400/100 = 4моль
Количество вещества СаО тоже 4 моль
Молярная масса СаО равна 40+16=56г/моль
Масса СаО равна 56*4=224 г

Answer 2

N(CaCO3)=400/100= 4 моль
n(CaO)= 4 моль
m(CaO)=4*56=224 гр

Answer 3

Для определения массы оксида кальция (CaO), который образуется в результате разложения 400 грамм карбоната кальция (CaCO3), нужно учитывать химическую реакцию:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Из уравнения балансировки реакции следует, что одна моль карбоната кальция (\(\text{CaCO}_3\)) разлагается на одну моль оксида кальция (\(\text{CaO}\)) и одну моль углекислого газа (\(\text{CO}_2\)).

Молярная масса \(\text{CaCO}_3\) равна приблизительно \(100.09 \, \text{г/моль}\) (40.08 г/моль для Ca, 12.01 г/моль для C, и 3 * 16.00 г/моль для трех атомов O).

Таким образом, молекула карбоната кальция состоит из атома кальция, атома углерода и трех атомов кислорода.

Молярная масса \(\text{CaO}\) равна приблизительно \(56.08 \, \text{г/моль}\) (40.08 г/моль для Ca и 16.00 г/моль для O).

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы найти массу \(\text{CaO}\), которая образуется из 400 грамм карбоната кальция.

1. Найдем количество молей \(\text{CaCO}_3\):

\[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{400 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \]

2. Так как стехиометрия реакции 1:1, количество молей \(\text{CaO}\) также будет равно найденному количеству молей \(\text{CaCO}_3\).

3. Теперь найдем массу \(\text{CaO}\):

\[ \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} = \text{моль} \times 56.08 \, \text{г/моль} \]

Подставим значения:

\[ \text{масса} = \frac{400 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \times 56.08 \, \text{г/моль} \]

Посчитаем эту формулу, чтобы получить массу оксида кальция (\(\text{CaO}\)).