Question

Дайте характеристику хим. Элемента номер12 на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева по плану ПЛАН: 1)Положение в ПСХЭ :период,группа,подгруппа. 2)Строение атома 3)Состав высшего оксида,водородного соединения,гидроксида и их характер

Answer 1

а) порядковый номер; 12. находится в 3 периоде, во 2 группе

б) заряд ядра атома; +12

в) относительная атомная масса химического элемента; 24(округленное значение).

2) Строение атома

а)число протонов - 12;  число электронов - 12,  число нейтронов - 12

б)  число электронных уровней в атоме - 3

3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

+12Mg)2)8)2;

1s22s22p63s1

4) Тип химического элемента - металл. 

5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой:

MgO + H2O = Mg(OH)2;

поглощает углекислый газ:

MgO + CO2 = MgCO3;

растворяется в кислотах:

MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.

Прокаленный оксид магния теряет химическую активность.

Получается при взаимодействии простых веществ:

2Mg + O2 = 2MgO;

при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:

MgCO3 = MgO + CO2.

Гидроксид магния Mg(OH)2

При нагревании разлагается:

Mg(OH)2 = MgO + H2O.

В воде растворяется незначительно, является основанием средней силы. Реагирует с кислотами:

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O;

с оксидами неметаллов:

Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O;

участвует в реакциях обмена:

3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

Получается при растворении магния и оксида магния в воде, при взаимодействии солей магния со щелочами:

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

 

 6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Если сравнить с элементами -соседями по группе, то восстановительные свойства у магния оказываются сильнее, чем у бериллия Be, но слабее, чем у кальция Са.

7) Максимальный и минимальный степени окисления атома.

Магний в своих соединениях проявляет постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+2)

Answer 2

Положение в ПСХЭ: период, группа, подгруппа

Химический элемент с номером 12 в Периодической системе химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева - это магний (Mg). Магний находится во втором периоде, во второй группе и в подгруппе 2A.

Строение атома

Атом магния имеет 12 электронов. В его электронной оболочке находятся 2 электрона в первом энергетическом уровне и 8 электронов во втором энергетическом уровне. Это делает магний алкалиноземельным металлом с химическим символом Mg и атомным номером 12.

Состав высшего оксида, водородного соединения, гидроксида и их характер

Высший оксид: Магний образует высший оксид, который называется оксид магния (MgO). Он состоит из одного атома магния и одного атома кислорода. Оксид магния является белым кристаллическим веществом, которое обладает высокой температурой плавления и является нерастворимым в воде.

Водородное соединение: Магний образует водородное соединение, которое называется гидрид магния (MgH2). Гидрид магния состоит из одного атома магния и двух атомов водорода. Он является белым кристаллическим веществом и используется в качестве источника водорода.

Гидроксид: Магний образует гидроксид, который называется гидроксид магния (Mg(OH)2). Гидроксид магния состоит из одного атома магния, двух атомов кислорода и двух атомов водорода. Он является белым кристаллическим веществом и обладает щелочными свойствами.

Характер: Магний обладает металлическим характером. Он является легким, блестящим металлом, который хорошо проводит тепло и электричество. Магний реагирует с кислородом, образуя оксид магния. Он также реагирует с водой, образуя гидроксид магния и выделяя водород. Магний обладает низкой плотностью и используется в различных промышленных и технических приложениях.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная выше, основана на доступных источниках, но может быть дополнительно проверена для точности и актуальности.