Question

Помогите хоть кто-нибудь!!!1.Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:а)сероводород с иодом; б) полного и неполного горения сероводорода.2.Запишите уравнения качественных реакций на хлорид – ион, сульфид – ион, сульфат – ион, сульфит – ион. Запишите уравнения в молекулярном, ионном полном и сокращённом виде.

Answer 1

1) H2S + I2 -> 2HI + S - йод - окислитель, сероводород сильнейший восстановитель.
2) 2H2S + 3O2 -> (избыток кислорода) 2SO2 + 2H2O
     2H2S + O2 -> (в пламя вносят холодный предмет 2S + 2H2O
3) На хлорид-ион AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 - выпадает белый творожистый осадок, нерастворимый ни в щелочах, ни в кислотах.
Ну сульфид-ион Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S - характерный резкий запах "тухлых яиц"
На сульфат - ион Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH - белый осадок, также нерастворимый в кислотах
На сульфит: Na2SO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + SO2 + H2O - резкий, кислый запах - определяется по лакмусовой бумажке - красный цвет

Answer 2

Уравнения реакций с указанием окислителя и восстановителя

а) Реакция сероводорода с иодом:

Сероводород (H2S) + Иод (I2) -> Сероводородный иод (HI) + Сера (S)

В данной реакции сероводород выступает в роли восстановителя, так как он принимает электроны и окисляется до серы. Иод, в свою очередь, выступает в роли окислителя, так как он отдает электроны и восстанавливается до иона иода.

б) Полное и неполное горение сероводорода:

Полное горение сероводорода:

Сероводород (H2S) + Кислород (O2) -> Диоксид серы (SO2) + Вода (H2O)

В данной реакции сероводород выступает в роли восстановителя, так как он принимает электроны и окисляется до диоксида серы. Кислород, в свою очередь, выступает в роли окислителя, так как он отдает электроны и восстанавливается до воды.

Неполное горение сероводорода:

Сероводород (H2S) + Кислород (O2) -> Диоксид серы (SO2) + Вода (H2O) + Сера (S)

В данной реакции сероводород также выступает в роли восстановителя, так как он принимает электроны и окисляется до диоксида серы. Кислород, в свою очередь, выступает в роли окислителя, так как он отдает электроны и восстанавливается до воды. При неполном горении образуется также элементарная сера.

Уравнения качественных реакций на ионы

Уравнения реакций на хлорид-ион (Cl-): 1. Серебро (Ag) + Хлорид (Cl-) -> Хлорид серебра (AgCl)

Уравнение в молекулярном виде: Ag + Cl- -> AgCl Уравнение в ионном виде: Ag+ + Cl- -> AgCl

Уравнения реакций на сульфид-ион (S2-): 2. Свинец (Pb) + Сульфид (S2-) -> Сульфид свинца (PbS)

Уравнение в молекулярном виде: Pb + S2- -> PbS Уравнение в ионном виде: Pb2+ + S2- -> PbS

Уравнения реакций на сульфат-ион (SO42-): 3. Барий (Ba2+) + Сульфат (SO42-) -> Сульфат бария (BaSO4)

Уравнение в молекулярном виде: Ba2+ + SO42- -> BaSO4 Уравнение в ионном виде: Ba2+ + SO42- -> BaSO4

Уравнения реакций на сульфит-ион (SO32-): 4. Железо (Fe) + Сульфит (SO32-) -> Сульфит железа (FeSO3)

Уравнение в молекулярном виде: Fe + SO32- -> FeSO3 Уравнение в ионном виде: Fe2+ + SO32- -> FeSO3

Уравнения в сокращенном виде представляют собой запись только ионов, без указания состава соединений.