Question

Газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. Определите соль какой массы образовалась?

Answer 1

10г                                    хл

CaCO₃   =     CaO     +     CO₂

v=1моль                           v=1моль

М=100г/моль                    Vm=22,4л/моль

m=100г                              V=22,4л

Mr(CaCO3)=40+12+16*3=40+12+48=100

10г----------хл

100г--------22,4л

х=(22,4л*10г)/100г=2,24л(угл.газ)

через моль вместо пропорции:

v(CaCO3)=10г/100(г/моль)=0,1моль

V(CO2)=0,1моль*22,4(л/моль)=2.24л

2)

2,24л                         хг

CO₂   +    2KOH   =    K2CO3   +   H2O

v=1моль                      v=1моль

Vm=22,4л/моль           М=138г/моль

V=22,4л                       m=138г

2,24л-----хг

22,4л----138г

х=(138г*2,24л)/22,4л=13,8г

через моль вместо пропорции:

v(CO2)=2,24л/22,4(л/моль)=0,1моль

v(K2CO3)=v(CO2)=0,1моль

m(K2CO3)=0,1моль*138г=13,8г

ответ:13,8г карбоната калия

 

 

Answer 2

При полном термическом разложении карбоната кальция получается газ CO2

1)Составим реакцию:

CO2+2KOH=K2CO3+H2O

2)Найдем молярную массу полученной соли и газа:

Mr(CO2)=16*2+12=44г/моль

Mr(K2CO3)=39*2+12+16*3=138г/моль

3)а теперь решаем крест на крест:

10г CO2=Xг K2CO3

44 г/моль CO2=138 г/моль K2CO3

44x=1380

x=31,4

Ответ:31,4г

Ну как-то так)

Answer 3

Решение:

Для решения данной задачи необходимо учесть, что газ, образовавшийся при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г, пропустили через избыток раствора гидроксида калия. Нам нужно определить массу соли, которая образовалась в результате этой реакции.

Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и гидроксидом калия (KOH). Полное термическое разложение карбоната кальция приводит к образованию оксида кальция (CaO) и выделению углекислого газа (CO2):

CaCO3 → CaO + CO2

Затем, углекислый газ (CO2) реагирует с гидроксидом калия (KOH) и образует карбонат калия (K2CO3):

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

Теперь, чтобы определить массу соли, которая образовалась, нам нужно узнать, сколько газа CO2 образовалось при полном термическом разложении карбоната кальция массой 10 г.

Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции и молярными массами веществ:

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Используем пропорцию для определения массы CO2:

10 г CaCO3 → x г CO2

x = (10 г CaCO3) * (1 моль CaCO3 / 100.09 г CaCO3) * (1 моль CO2 / 1 моль CaCO3) * (44.01 г CO2 / 1 моль CO2)

Вычислим это:

x = (10 * 1 * 1 * 44.01) / 100.09 ≈ 4.40 г CO2

Теперь, зная массу CO2, мы можем определить массу соли K2CO3, которая образовалась при реакции CO2 с KOH.

Для этого нам нужно знать соотношение между массой CO2 и массой K2CO3. Оно указано в химическом уравнении реакции:

1 моль CO2 → 1 моль K2CO3

44.01 г CO2 → 138.21 г K2CO3

Используем пропорцию для определения массы K2CO3:

4.40 г CO2 → x г K2CO3

x = (4.40 г CO2) * (138.21 г K2CO3 / 44.01 г CO2)

Вычислим это:

x = (4.40 * 138.21) / 44.01 ≈ 13.84 г K2CO3

Таким образом, масса соли K2CO3, которая образовалась при реакции, составляет около 13.84 г.

Ответ:

Масса соли K2CO3, которая образовалась при реакции полного термического разложения карбоната кальция массой 10 г и пропуске газа через избыток раствора гидроксида калия, составляет около 13.84 г.