Question

1.Соли. классификация , свойства и получение. 2,Альдегиды,геммологический ряд. изомерия номенкулотуры получение физико-химических свойств. важнейшие практические приложения

Answer 1

Неорганические вещества~Соли~Нормальные (средние): NaCl, CaSO4; Кислые: NaHCO3, KH2PO4; Основные: Fe(OH)2 Cl,(CuOH)2 SO4. Cвойства и получение: соль+кислота=слабая кислота; соль+кислота=соль; соль+ щелочь=слабое основание; соль+щелочь= соль. Соли можно рассматривать либо как продукт полного замещения атомов водорода и гидроксида, что образует норм соль, как частичного замещения водорода, что образует кислую соль(без гидроксидов), и замещения OH-основные. 2 различных металла+ анион=двойная соль; 1 катион металла+ 2 кислотных ост-ков= смешанная соль. Не ну как-то так.. а вот 2 не могу еще

Answer 2

1. Соли: классификация, свойства и получение

Классификация солей: - По химическому составу: - Кислотные соли: образуются в результате реакции между кислотой и основанием. - Основные соли: образуются в результате реакции между щелочью и кислотой. - Смешанные соли: содержат несколько кислородсодержащих кислот в одной молекуле.

- По степени водородионной замещенности: - Одноосновные соли: содержат один атом водорода, который может быть замещен металлом. - Двуосновные соли: имеют два атома водорода, способных быть замещенными.

Свойства солей: - Точка плавления и кипения: Соли, как правило, имеют высокие температуры плавления и кипения. - Растворимость в воде: Многие соли растворяются в воде, образуя ионы. Некоторые соли нерастворимы. - Проводимость электричества: Растворенные соли в воде могут проводить электричество, так как образуют ионы.

Получение солей: - Нейтрализация: Соли могут быть получены путем нейтрализации кислоты основанием или наоборот. - Растворение металла в кислоте: Например, цинк может растворяться в соляной кислоте, образуя хлорид цинка.

2. Альдегиды, геммологический ряд, изомерия, номенклатура, получение и физико-химические свойства.

Альдегиды: - Группа функциональных групп: Альдегиды содержат функциональную группу -CHO (карбонильная группа). - Общая формула: R-CHO, где R - органический остаток.

Геммологический ряд: - Геммологический ряд альдегидов основан на их увеличивающемся числе углеродных атомов. - Примеры: метаналь (формальдегид), этаналь (ацетальдегид), пропаналь и так далее.

Изомерия и номенклатура: - Структурная изомерия: Альдегиды могут образовывать структурные изомеры, такие как изомерия места и изомерия цепи. - Номенклатура: Именование альдегидов основывается на названии углеводорода, из которого они происходят, с добавлением суффикса "-аль".

Получение: - Окисление первичных спиртов: Многие альдегиды могут быть получены окислением соответствующих первичных спиртов.

Физико-химические свойства: - Альдегиды - летучие вещества: Многие альдегиды обладают характерным запахом и являются летучими веществами. - Карбонильная группа: Проявляет реакционную активность, например, с восстановлением до спирта или окислением до карбоновой кислоты.

Практические применения: - Промышленность: Некоторые альдегиды используются в производстве пластмасс и синтетических смол. - Парфюмерия и ароматизаторы: Некоторые альдегиды имеют приятные запахи и используются в парфюмерии и производстве ароматизаторов.

Это общий обзор, и каждая из этих тем может быть углублена в более подробные аспекты при необходимости.