Question

СРОЧНО! Скажите, пожалуйста, какой смысл 5 периода в периодической системе Д.И.Менделеева? И какой смысл 2 и 4 группы в периодической системе Д.И.Менделеева? :)

Answer 1

  1. Периодическая система химических элементов состоит из 7 периодов,10 рядов.    Каждый период начинается щелочным металлом и оканчивается инертным элементом. Номер периода указывает на радиус атома и соответственно  числу энергетических уровней вокруг ядра атома.
5 период, начинается Рубидием и заканчивается Ксеноном. Значит У ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ ЭТОГО 5 ПЕРИОДА ВОКРУГ ЯДРА АТОМА 5 ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ, НА КОТОРЫХ РАЗМЕЩАЮТСЯ ЭЛЕКТРОНЫ.
 Например:
 а) Рубидий, Рубидий в ПСЭ находится под номером 37, в 5 периоде, в первой группе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента    Строение атома рубидия: ₊₃₇Rb)₂)₈)₁₈)₈)₁
На основе строения атома можно предсказать  свойств рубидия: это будет элемент с ярко выраженными металлическими свойствами, его высшая валентность будет 1 и степень окисления будет +1
б) Олово, Олово в ПСЭ находится под номером 50, в 5 периоде, в 4 группе, главной подгруппе, зная это мы можем написать строение атома этого элемента. Строение атома олова: ₊₅₀Sn)₂)₈)₁₈)₁₈)₄
На основе строения атома можно предсказать  свойства олова: это будет элемент с  металлическими свойствами, его высшая валентность будет 4 и высшая степень окисления будет +4.
   
 2. В периодической системе химических элементов 8 групп.  Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной.   Для элементов главных подгрупп характерно то, что высшая валентность и высшая степень окисления соответствует номеру группы, число электронов на последнем уровне численно равно номеру группы.  В главных подгруппах с верху вниз, с увеличением заряда ядра, усиливаются металлические свойства и уменьшаются неметаллические свойства.
Группа №2 :
 а) в главная подгруппа, начинается Бериллием и оканчивается Радием. Все эти элементы находятся в разных периодах, значит радиус атома увеличивается сверху вниз.  На последнем уровне  элементов 2 группы, главной подгруппы   будет по 2 электрона. ДЕЛАЕМ ВЫВОД, что радиус атома будет увеличиваться  от Be  к Ra, значит будут усиливаться металлические свойства, а неметаллические свойства будут уменьшаться. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
б) побочная подгруппа включает 3 элемента, все они металлы, но свойства металлические свойства увеличиваются сверху вниз. Высшая степень окисления этих элементов будет равна 2 и высшая степень окисления +2.
Группа №4: тоже состоит из двух подгрупп. НА ПОСЛЕДНЕМ УРОВНЕ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ БУДЕТ 4 ЭЛЕКТРОНА. Характерные свойства буду похожи,  на свойства элементов главной подгруппы второго периода. Различие в том, что высшая валентность  элементов 4 группы, главной подгруппы буде 4 и высшая степень окисления +4. Эти элементы образуют летучие водородные соединения. Побочную подгруппу будет составлять металлы.

Answer 2

В периодической системе Д.И. Менделеева периоды представляют горизонтальные строки элементов, а группы - вертикальные столбцы. Каждый период имеет свой смысл и отражает определенные характеристики элементов.

Периоды в периодической системе отражают изменение электронной конфигурации элементов. Каждый новый период начинается с заполнения новой энергетической оболочки электронами. Например, первый период состоит из элементов с одной энергетической оболочкой, второй период - с двумя оболочками и т.д. Таким образом, периоды позволяют классифицировать элементы по их электронной структуре и свойствам.

Смысл 5 периода заключается в том, что в нем находятся элементы, у которых заполнены пять энергетических оболочек. В этом периоде находятся такие элементы, как цинк, кадмий, ртуть и другие. Эти элементы имеют сходные химические свойства, так как имеют одинаковую электронную конфигурацию в своей внешней оболочке.

Смысл 2 и 4 группы в периодической системе связан с валентностью элементов. Валентность - это количество свободных электронов во внешней энергетической оболочке атома. Во второй и четвертой группах находятся элементы, у которых во внешней оболочке находятся 2 и 4 электрона соответственно. Это делает их особенно реактивными и способными образовывать соединения с другими элементами. Например, вторая группа включает элементы, такие как магний и кальций, которые имеют валентность 2 и образуют ионы Mg2+ и Ca2+.

Таким образом, периоды и группы в периодической системе Д.И. Менделеева имеют свой смысл и позволяют классифицировать элементы по их электронной структуре, валентности и химическим свойствам.