Question

Вычислите объем углекислоо газа(н.у.) и массу воды, которые образуются при сгорании 8,6 г гексана С6H14

Answer 1

2С6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O
1) η(С6H14)= 8,6/86=0,1 МОЛЬ
2) η(H2O) = 8η(C6H14)=8*0,1=0,8 МОЛЬ, зн масса воды = 0,8*18=14,4гр
3) η(CO2)= 6η(C6H14)=6*0,1=0,6 моль, зн объем газа = 0,6*22,4=13,44 л

Answer 2

Для решения данной задачи, давайте сначала напишем уравнение реакции сгорания гексана (C₆H₁₄):

\[ C_6H_{14} + 9O_2 \rightarrow 6CO_2 + 7H_2O \]

Из уравнения видно, что на один моль гексана требуется 9 молей кислорода для полного сгорания.

1. Найдем количество молей гексана:

\[\text{Молекулярная масса } C_6H_{14} = 6 \cdot 12.01 + 14 \cdot 1.01 \approx 86.18 \text{ г/моль}\]

\[ \text{Молей гексана} = \frac{\text{Масса гексана}}{\text{Молекулярная масса гексана}} = \frac{8.6 \text{ г}}{86.18 \text{ г/моль}} \approx 0.1 \text{ моль}\]

2. Теперь найдем количество молей кислорода:

\[ \text{Молей кислорода} = 0.1 \text{ моль гексана} \times \frac{9 \text{ моль } O_2}{1 \text{ моль гексана}} = 0.9 \text{ моль } O_2\]

3. Рассчитаем объем углекислого газа (н.у.) по уравнению состояния идеального газа:

\[ V = n \times V_m \]

где \( V_m \) - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) и примерно равен 22.4 л/моль.

\[ V_{CO_2} = 6 \times 0.1 \times 22.4 \approx 13.44 \text{ л} \]

4. Найдем массу воды, которая образуется:

\[ \text{Масса воды} = \text{Моль воды} \times \text{Молекулярная масса воды} \]

\[ \text{Моль воды} = 7 \times 0.1 \approx 0.7 \text{ моль} \]

\[\text{Масса воды} = 0.7 \times 18.02 \text{ г/моль} \approx 12.614 \text{ г}\]

Итак, после сгорания 8.6 г гексана образуется примерно 13.44 л углекислого газа (н.у.) и 12.614 г воды.