Question

Определите объем аммиака при сгорании которого образуется 28 г. азота.

Answer 1

       Х л                                      28 г
     4NH3      +      3O2      ->      2N2        +      6H2O
n=4 моль                                   n=2 моль
Vm=22,4 л/моль                      М =28 г/моль
V = 89,6 л                                m=56 г

Х л NH3    -    28 г N2
89,6 л NH3 -  56 г N2
V(NH3) = 89,6 * 28 / 56 = 44,8 л

Answer 2

Для определения объема аммиака, образующегося при сгорании 28 г азота, необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания азота.

Уравнение реакции сгорания азота: N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула азота. То есть, соотношение между объемами азота и аммиака будет также 1:2.

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, поскольку массовое число азота равно 14 г/моль. Следовательно, 28 г азота содержит 1 моль азота.

Так как соотношение объемов аммиака и азота в реакции 1:2, то 1 моль азота будет соответствовать 2 молям аммиака.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен примерно 22,4 л.

Следовательно, объем аммиака, образующегося при сгорании 28 г азота, будет равен: (2 моля аммиака / 1 моль азота) * (22,4 л / 1 моль) = 44,8 л

Таким образом, при сгорании 28 г азота образуется около 44,8 л аммиака.