Question

Помогите пожалуйстааа срочннооо Вычислите массу соли , если в реакции учавствуют 40 г гидроксида натрия и 40г хлороводородной кислоты

Answer 1

Дано:
m(NaOH)=40г
m(HCl)=40г
Найти:
m(NaCl)-?
Решение:
NaOH+HCl--->NaCl+H2O
M(NaOH)=40г/моль
M(HCl)=36.5г/моль
n(NaOH)=m/M=40/40=1моль
n(HCl)=m/M=40/36.5=1.0958моль
Т.к. NaOH в недостатке ,то расчеты ведем по нему:
M(NaCl)=58.5г/моль
n(NaOH)=n (NaCl)=1моль
m(NaCl)=n*M=1*58.5=58.5г
Ответ:58.5г

Answer 2

Naoh+hcl=nacl+h20
находим количества веществ 
n=m/M 
n (naoh)40/40=1моль - недостаток 
n(hcl) =40/36.5=1.095( тут немножко избыток кислоты ) хотя там можно округлить и будет равное количество 
из уравнения видно что кол-во образовавшейся соли равно кол-во реагирующих веществ 
считаем всегда по недостатку 
масса соли равно масса умножить на кол-во
m(nacl)=58.5*1=58.5г
Ответ 58,5г

Answer 3

Для вычисления массы соли, образующейся в реакции между гидроксидом натрия и хлороводородной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции. К сожалению, в вашем вопросе уравнение реакции не указано, поэтому я не могу точно определить массу образующейся соли.

Однако, если мы предположим, что реакция между гидроксидом натрия и хлороводородной кислотой приводит к образованию соли натрия (NaCl) и воды (H2O), то мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы определить массу соли.

Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции. Таким образом, если 40 г гидроксида натрия и 40 г хлороводородной кислоты участвуют в реакции, то масса соли натрия, образующейся в результате реакции, будет равна сумме масс гидроксида натрия и хлороводородной кислоты.

Масса соли = масса гидроксида натрия + масса хлороводородной кислоты

В данном случае, масса соли будет равна 40 г + 40 г = 80 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что это предположение основано на предположении о реакции между гидроксидом натрия и хлороводородной кислотой, образующей соль натрия и воду. Если у вас есть уравнение реакции, пожалуйста, предоставьте его для более точного ответа.