Question

Помогите пожалуйста! через раствор массой 400 г, в котором массовая доля кальций гцдроксиду составляет 2,59% пропустили карбон (4) оксид объемом 6,272 л. (Н. У.) Вычислить массу образованной соли

Answer 1

Если 1 к 2 как получилось по расчёту, то кислая соль получается

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между кальцием гидроксидом (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Массовая доля кальция гидроксида в растворе составляет 2,59%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2,59 г кальция гидроксида. Таким образом, масса кальция гидроксида в растворе массой 400 г составляет:

2,59 г * (400 г / 100 г) = 10,36 г

Объем углекислого газа составляет 6,272 л. При нормальных условиях (Н.У.) объем 1 моль газа равен 22,4 л. Таким образом, количество молей углекислого газа составляет:

6,272 л / 22,4 л/моль = 0,279 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль углекислого газа образуется одна моль соли (CaCO3). Следовательно, количество молей образованной соли равно 0,279 моль.

Молярная масса соли (CaCO3) равна сумме масс атомов кальция (40 г/моль), углерода (12 г/моль) и трех атомов кислорода (3 * 16 г/моль):

40 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль = 100 г/моль

Таким образом, масса образованной соли составляет:

0,279 моль * 100 г/моль = 27,9 г

Итак, масса образованной соли составляет 27,9 г.