Question

96 граммов серной кислоты 10 % раствора прореагировали с цинком.Определить объём водорода который выделился в ходе реакции ?

Answer 1

$H_{2}SO _{4} +Zn=ZnSO _{4} + H_{2}$ 
m($H_{2} SO_{4}$)= 96*0.1=9.6 г 
m=n*M 
M($H _{2} SO _{4}$)=1*2+32*1+16*4=98 г/моль 
m($H_{2} SO _{4}$)=1 моль * 98 г/моль= 98г 
V($H_{2}$)=1 моль *22.4 л/моль=22.4л 
$\frac{9.6}{98} = \frac{x}{22.4}$ 
x=$\frac{9.6*22.4}{98}$=2.2 л 
Ответ:V($H_{2}$)=2.2л 
Помог? Поблагодарите.

Answer 2

Ответ: 21,9296 л.
...........................................................................

Answer 3

Давайте начнем с расчета количества веществ, участвующих в реакции. У нас есть 96 граммов серной кислоты и 10%-ный раствор. Для начала, найдем массу серной кислоты в этом растворе.

Масса серной кислоты = 96 г Концентрация раствора = 10%

Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 10 граммов серной кислоты. Чтобы найти массу серной кислоты в 96 граммах 10%-ного раствора:

Масса серной кислоты = (Масса раствора × Концентрация серной кислоты) / 100 Масса серной кислоты = (96 г × 10 г) / 100 = 9.6 г

Итак, у нас есть 9.6 г серной кислоты.

Следующим шагом будет выяснить, какое количество молей серной кислоты у нас есть. Для этого воспользуемся формулой:

масса = молярная масса × количество молей

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1(2*1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 9.6 г / 98 г/моль ≈ 0.098 моль

Теперь, если серная кислота реагирует с цинком, она высвобождает водород по следующему балансованию реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждый моль серной кислоты реагирует с 1 молью цинка и образует 1 моль водорода.

Таким образом, у нас есть 0.098 моль серной кислоты, что означает, что образуется такое же количество молей водорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем выделившегося водорода. При стандартных условиях (0°С и 1 атм):

PV = nRT

P = давление (стандартное давление - 1 атм) V = объем n = количество молей (в нашем случае - 0.098 моль) R = универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л*атм/(моль*К)) T = температура (при стандартных условиях 0°C, то есть 273 K)

V = (nRT) / P V = (0.098 моль * 0.0821 л*атм/(моль*К) * 273 K) / 1 атм ≈ 2.14 л

Таким образом, примерно 2.14 литра водорода выделится в ходе этой реакции.