Question

Рассчитайте массу серебра, которое выпадает в осадок при воздействии аммиачным раствором оксида серебра на глюкозу, полученную из 64,8г крахмала с 80% выходом. Ответ: 69,12 г

Answer 1

(C6H10O5)n+n-1H2O-(H+)->nC6H12O6
CH2OH-CHOH-CHOH-CH(OH)-CHOH-CHO+Ag2O->
->CH2OH-CHOH-CHOH-CH(OH)-CHOH-COOH+2Ag
n=m\M
M((C6H10O5)n)=162n г\моль
n((C6H10O5)n)=64,8\162n моль
n теор (C6H12O6)=64,8\162=0,4 моль
n практ (C6H12O6)=0,4*0,8=0,32 моль
2n практ (C6H12O6)=n(Ag)=2*0,34=0,64 моль
m=n*M
M(Ag)=108 г\моль
m(Ag)=108*0,64=69,12 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберемся подробно.

Шаг 1: Найдем массу глюкозы, полученной из 64,8 г крахмала с 80% выходом. Для этого нам нужно умножить массу крахмала на процент выхода: Масса глюкозы = 64,8 г * 80% = 51,84 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей глюкозы. Для этого нам нужно знать молярную массу глюкозы. Молярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет примерно 180 г/моль.

Количество молей глюкозы = Масса глюкозы / Молярная масса глюкозы Количество молей глюкозы = 51,84 г / 180 г/моль = 0,288 моль

Шаг 3: Определим соотношение между оксидом серебра и глюкозой. Из уравнения реакции мы знаем, что на каждую молекулу глюкозы приходится 2 молекулы оксида серебра (Ag2O).

Шаг 4: Рассчитаем количество молей оксида серебра. Количество молей оксида серебра = Количество молей глюкозы * 2 Количество молей оксида серебра = 0,288 моль * 2 = 0,576 моль

Шаг 5: Найдем массу оксида серебра. Для этого нам нужно знать молярную массу оксида серебра (Ag2O). Молярная масса Ag2O составляет примерно 231,74 г/моль.

Масса оксида серебра = Количество молей оксида серебра * Молярная масса Ag2O Масса оксида серебра = 0,576 моль * 231,74 г/моль = 133,52 г

Таким образом, масса серебра, которое выпадает в осадок при воздействии аммиачным раствором оксида серебра на глюкозу, полученную из 64,8 г крахмала с 80% выходом, составляет 133,52 г. Похоже, что ваш ответ (69,12 г) был неправильным.