Question

Масса соли, полученная при взаимодействии 120г 4% NaOH и 120г 4% раствора H2SO4, равна: а)17г, б) 8г, в)5г, г) 7г.

Answer 1

Дано:
m(NaOH) = 120 г
w(NaOH) = 0.04
m(H₂SO₄) = 120 г
w(H₂SO₄) = 0.04

Найти: 
m(Na₂SO₄) – ?

Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
1. Находим массу 100% растворов NaOH и H₂SO₄
m(NaOH) = 120 * 0.04 = 4.8 г
m(H₂SO₄) = 120 * 0.04 = 4.8 г
2. Находим количество вещества n (n = m/M)
n(NaOH) = 4.8/40 = 0.12 моль
n(H₂SO₄) = 4.8/98 = 0,05 моль
3. Высчитываем избыток и недостаток
$\frac{0,12}{2}> \frac{0.05}{1} \\ 0,06> 0.05$
Значит. n(NaOH) - избыток, n(H₂SO₄) - недостаток. По правилу: расчёт ведём по недостатку!
4. m(Na₂SO₄) = 142 * 0.05 = 7.1 г

Ответ: m(Na₂SO₄) = 7.1 г 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какое химическое уравнение соответствует данной реакции и определить, какие вещества реагируют между собой.

Уравнение реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Исходя из данного уравнения, видно, что одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу Na2SO4 и две молекулы воды (H2O).

Таким образом, молярные пропорции в данной реакции равны 2:1:1:2 (NaOH:H2SO4:Na2SO4:H2O).

Дано, что масса NaOH равна 120 г и содержание NaOH в растворе составляет 4%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г NaOH. Следовательно, в данном случае в 120 г раствора содержится (4 г/100 г) * 120 г = 4.8 г NaOH.

Аналогично, масса H2SO4 равна 120 г и содержание H2SO4 в растворе составляет 4%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г H2SO4. Следовательно, в данном случае в 120 г раствора содержится (4 г/100 г) * 120 г = 4.8 г H2SO4.

Таким образом, моль NaOH = 4.8 г / молярная масса NaOH и моль H2SO4 = 4.8 г / молярная масса H2SO4.

Молярная масса NaOH = 23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 1 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 98 г/моль

Теперь можно найти количество молей каждого реагента:

Моль NaOH = 4.8 г / 40 г/моль ≈ 0.12 моль Моль H2SO4 = 4.8 г / 98 г/моль ≈ 0.049 моль

Исходя из мольных пропорций, видно, что в данной реакции NaOH и H2SO4 реагируют в соотношении 2:1. Это означает, что в данной реакции будет реагировать только 0.049 моль H2SO4, а оставшаяся часть NaOH (0.12 моль - 0.049 моль) останется без реакции.

Масса полученной соли Na2SO4 можно найти, учитывая, что в данной реакции образуется 1 моль Na2SO4 на каждую моль H2SO4:

Моль Na2SO4 = 0.049 моль Масса Na2SO4 = Моль Na2SO4 * молярная масса Na2SO4

Молярная масса Na2SO4 = 23 г/моль + 32 г/моль + 16 г/моль + 16 г/моль = 142 г/моль

Масса Na2SO4 = 0.049 моль * 142 г/моль ≈ 7 г

Таким образом, масса полученной соли Na2SO4 при взаимодействии 120 г 4% NaOH и 120 г 4% раствора H2SO4 равна 7 г.

Ответ: г) 7г.