Question

10 мл 32,5% раствора аммиака с плотностью 0,888 г\моль разбавили водой до 1 литра. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

Answer 1

M=pV=0,888г/мл*10мл=
8,88г раст.
m(NH3)=8,88*32,5/100%=
=2,886 г
Mr(NH3)=14+3=17г/моль
ню(NH3)=2,886/17=
0,1697647059моль
10мл+1000мл=1010мл
Находим молярную кончентрацию:
ню(NH3)/V(раст.)=
=0,1697647059/1010=
=0,0001680838моль/л

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо рассчитать количество вещества аммиака, содержащегося в 10 мл 32,5% раствора.

Сначала найдем массу аммиака в 10 мл раствора: Масса аммиака = объем раствора * концентрация раствора = 10 мл * 32,5% = 3,25 г

Затем найдем количество вещества аммиака: Количество вещества = масса / молярная масса = 3,25 г / 17 г/моль = 0,191 моль

Теперь рассчитаем молярную концентрацию полученного раствора: Молярная концентрация = количество вещества / объем раствора = 0,191 моль / 1 литр = 0,191 М

Таким образом, молярная концентрация полученного раствора аммиака составляет 0,191 М.