Question

Определите характер связей в молекулах твердых веществ: BaCL2, SiC, I2, S4, LiH используя величины электроотрицательностей

Answer 1

1-ионная связь э.о.>1,5
2-ковалентная полярная связь э.о. <1.5
3-ковалентная неполярная связь
4-ионная связь

Answer 2

Для определения характера связей в молекулах твердых веществ, таких как BaCl2, SiC, I2, S4 и LiH, необходимо рассмотреть величины электроотрицательностей элементов, участвующих в связях.

Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны в связи. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны.

BaCl2: Барий (Ba) имеет электроотрицательность 0.89, а хлор (Cl) - 3.16. Разница в электроотрицательности между элементами составляет 2.27. Это указывает на полярную ковалентную связь между атомами бария и хлора, где электроны в связи смещены в сторону хлора.

SiC: Кремний (Si) имеет электроотрицательность 1.90, а углерод (C) - 2.55. Разница в электроотрицательности составляет 0.65. Это также указывает на полярную ковалентную связь между атомами кремния и углерода.

I2: Оба атома иода (I) имеют одинаковую электроотрицательность, равную 2.66. Разница в электроотрицательности равна нулю, что указывает на неполярную ковалентную связь между атомами иода.

S4: Атомы серы (S) также имеют одинаковую электроотрицательность, равную 2.58. Разница в электроотрицательности также равна нулю, что указывает на неполярную ковалентную связь между атомами серы.

LiH: Литий (Li) имеет электроотрицательность 0.98, а водород (H) - 2.20. Разница в электроотрицательности составляет 1.22. Это указывает на полярную ковалентную связь между атомами лития и водорода.

Таким образом, в молекулах твердых веществ BaCl2, SiC и LiH присутствуют полярные ковалентные связи, а в молекулах I2 и S4 - неполярные ковалентные связи.