Question

Определите массу и объём водорода (н.у) выделившегося при взаимодействии 11.2г железа с избытком соляной кислоты

Answer 1

0,2 моль                 х моль
2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂
2 моль                    3 моль
n(Fe)=11,2:56=0,2 моль
х(H₂)=0,2*3:2=0,3 моль
V(H₂)=0,3*22,4=6,72 дм³
m(H₂)=0,3*2=0,6 г

Answer 2

Определение массы и объема выделившегося водорода при взаимодействии железа с соляной кислотой

Для определения массы и объема выделившегося водорода при взаимодействии 11.2 г железа с избытком соляной кислоты, необходимо учесть химическую реакцию между железом и соляной кислотой.

Уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы водорода требуется 2 молекулы соляной кислоты. Таким образом, масса водорода будет равна массе железа, а объем водорода можно рассчитать с использованием соотношения между массой и объемом газов при нормальных условиях (н.у.).

Расчет массы водорода

Масса водорода, выделившегося при взаимодействии 11.2 г железа, будет равна 11.2 г.

Расчет объема водорода

Для расчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии 11.2 г железа, необходимо знать молярную массу водорода и использовать соотношение между массой и объемом газов при нормальных условиях