Question

30 БАЛЛОВ!!! Напиши уравнение реакций ,соответствующих нижеприведённым схемам.Укажи окислитель и восстановление: a)S^0->S^-2 b)Mg^0->Mg+2

Answer 1

1) S⁰ + H₂⁰ = H₂¹⁺ S²⁻
S⁰ + 2e → S²⁻ - окислитель
2H⁰ - 2e → 2H¹⁺ - восстановитель

2) 2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg²⁺ O²⁻
Mg⁰ - 2e → Mg²⁺ - восстановитель | 1
2O⁰ + 4e → 2O²⁻ - окислитель        | 2

Answer 2

Конечно, помогу с уравнениями реакций и определением окислителя и восстановителя для данных процессов.

а) S^0 -> S^-2

Это процесс окисления серы из состояния нулевого окисления до состояния -2. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ \text{S}^0 \rightarrow \text{S}^{-2} \]

Чтобы сбалансировать уравнение, нужно учитывать, что происходит потеря электронов, поскольку атом серы изменяет свое окисление от 0 до -2.

Уравнение окисления для этого процесса:

\[ \text{S}^0 \rightarrow \text{S}^{2-} + 2e^- \]

В этом уравнении сера теряет два электрона и окисляется до состояния -2.

Таким образом, сера \( \text{S}^0 \) окисляется до \( \text{S}^{-2} \), и окислителем здесь является \( \text{S}^0 \), а восстановителем — электроны.

б) Mg^0 -> Mg^+2

Это процесс восстановления магния из состояния 0 до состояния +2. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[ \text{Mg}^0 \rightarrow \text{Mg}^{+2} \]

В данном случае, чтобы сбалансировать уравнение, нужно учесть, что происходит приобретение двух электронов, поскольку атом магния изменяет свое окисление от 0 до +2.

Уравнение восстановления для этого процесса:

\[ \text{Mg}^0 + 2e^- \rightarrow \text{Mg}^{+2} \]

В этом уравнении магний получает два электрона и восстанавливается до состояния +2.

Таким образом, магний \( \text{Mg}^0 \) восстанавливается до \( \text{Mg}^{+2} \), и восстановителем здесь являются электроны, а окислителем — \( \text{Mg}^0 \).