Question

Смесь медных и магниевых опилок массой 3г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 1120 мл (н. у.). Определите массу меди в смеси.

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(H2)=0.56/22.4=0.025моль

n(Mg)=n(H2)=0.025моль, m(Mg)=0.025*24=0.6гр

m(Cu)=3-0,6=0,9гр

W(Cu)=0.9:3= но тут я думаю сама по считаешь)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между медью (Cu) и соляной кислотой (HCl), а также использовать законы сохранения массы и сохранения вещества.

Сначала запишем уравнение реакции:

\[ \text{Cu} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \]

Это уравнение говорит нам, что один моль меди реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя медный хлорид и молекулу водорода.

1. Найдем количество молей водорода (H₂), которое выделилось в результате реакции. Объем водорода можно перевести в моли, используя стандартные условия (нормальные условия - н.у., при которых объем одного моля газа равен 22,4 л):

\[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} \]

Где: \( n(H_2) \) - количество молей водорода, \( V \) - объем водорода (в литрах), \( V_m \) - мольный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

В данном случае: \[ n(H_2) = \frac{1120\ \text{мл}}{22.4\ \text{л/моль}} \]

2. Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество молей меди (Cu), соответствующее количеству молей водорода:

\[ n(\text{Cu}) = \frac{1}{1} \cdot n(H_2) \]

3. Теперь найдем массу меди, зная ее молекулярную массу (масса одного моля меди):

\[ m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \cdot M(\text{Cu}) \]

Где: \( m(\text{Cu}) \) - масса меди, \( n(\text{Cu}) \) - количество молей меди, \( M(\text{Cu}) \) - молекулярная масса меди (примерно 63,55 г/моль).

Таким образом, вы можете рассчитать массу меди в смеси.