Question

в 100 г 30% раствора едкого натрия растворили 22,4 л углекислого газа.Рассчитать массу образовавшейся соли

Answer 1

Дано:

m(р-ра NaOH)=100 г

w(NaOH)=30%

V(CO2)=22.4 л

_______________

m(Na2CO3)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

2 m(NaOH)=100×(30/100)=30 г

3 n=m/M

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

n(NaOH)=30/40=0.75 моль - недостаток

4 n=V/Vm

Vm=22.4 л/моль

n(CO2)=22.4/22.4=1 моль - избыток

5 По уравнению:

n(Na2CO3)=1/2n(NaOH)=0.375 моль

6 m=n×M

M(Na2CO3)=23×2+12+16×3=106 г/моль

m(Na2CO3)=0.375×106=39.75 г

Ответ: 39.75 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать стехиометрический подход.

Сначала найдем количество вещества углекислого газа, которое растворили в 30% растворе едкого натрия. Для этого воспользуемся уравнением реакции растворения углекислого газа в воде:

CO2 + H2O -> H2CO3

Из уравнения видно, что 1 моль углекислого газа растворяется в 1 моль воды, образуя 1 моль угольной кислоты.

Мы знаем, что объем углекислого газа равен 22,4 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Значит, количество вещества углекислого газа равно 1 моль.

Теперь найдем количество вещества едкого натрия, растворенного в 30% растворе. 30% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 30 г едкого натрия.

Молярная масса едкого натрия (NaOH) равна 22,99 г/моль.

Тогда количество вещества едкого натрия равно:

моль = масса / молярная масса = 30 г / 22,99 г/моль ≈ 1,304 моль

Так как реакция растворения углекислого газа в воде происходит по уравнению 1:1, то количество вещества угольной кислоты, образовавшейся при реакции, также равно 1,304 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли, которая является натриевой солью угольной кислоты (Na2CO3).

Молярная масса Na2CO3 равна 105,99 г/моль.

Масса соли равна:

масса = количество вещества × молярная масса = 1,304 моль × 105,99 г/моль ≈ 138,25 г

Таким образом, масса образовавшейся соли составляет примерно 138,25 г.