Question

К раствору, содержащему 23,8г нитрата серебра прилили раствор содержащий 5,34г хлорида алюминия. Определить массу образовавшегося осадка и состав осдака после выпаривания?

Answer 1

$3AgNO_3+AlCl_3=3AgCl+Al(NO_3)_3$

M($AgNO_3$) = 170 г/моль
M($AlCl_3$) = 132 г/моль
M($AgCl$) = 143 г/моль
M($Al(NO_3)_3$) = 213 г/моль

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
n($AgNO_3$) = 23,8/(170 * 3) = 0,047 моль
n($AlCl_3$) = 5,34/132 = 0,040 моль
$AgNO_3$ - избытке, значит расчет ведем по $AlCl_3$

2) определим массу образовавшегося осадка $AlCl_3$
m($AgCl$) = (5,34 * 143 * 3)/132 = 17,35 г

3) Определим состав и массу осадка после упаривания.
В состав осадка поле упаривания входят: $AgCl$ и $Al(NO_3)_3$ - продукты реакции и не прореагировавший $AgNO_3$

m($Al(NO_3)_3$) = 5,34 * 213 / 132 = 8,62 г
m($AgNO_3$) = 170 * 3 * 5,34 / 132 = 20,63 г - израсходовалось в ходе реакции
m($AgNO_3$) = 23,8 - 20,63 = 3,17 г - не прореагировало
m(осадка после упаривания) = 17,35 + 8,62 + 3,17 = 29,14 г.

Answer 2

Расчет массы образовавшегося осадка

Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо определить, какие соединения образуются при реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3).

Уравнение реакции между AgNO3 и AlCl3 выглядит следующим образом:

2AgNO3 + 3AlCl3 → 3AgCl + 3Al(NO3)3

Из уравнения видно, что образуется хлорид серебра (AgCl) и нитрат алюминия (Al(NO3)3).

Для расчета массы образовавшегося осадка необходимо знать, какое соотношение между реагентами было использовано. В данном случае, масса нитрата серебра составляет 23,8 г, а масса хлорида алюминия составляет 5,34 г.

Используя молярные массы соединений, можно определить количество вещества каждого реагента:

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль

Количество вещества нитрата серебра (AgNO3): n(AgNO3) = масса(AgNO3) / молярная масса(AgNO3) n(AgNO3) = 23,8 г / 169,87 г/моль

Количество вещества хлорида алюминия (AlCl3): n(AlCl3) = масса(AlCl3) / молярная масса(AlCl3) n(AlCl3) = 5,34 г / 133,34 г/моль

Затем, используя соотношение между реагентами в уравнении реакции, можно определить количество вещества образовавшегося осадка (AgCl):

n(AgCl) = (3/2) * n(AgNO3)

Теперь, зная количество вещества AgCl, можно определить его массу:

масса(AgCl) = n(AgCl) * молярная масса(AgCl)

Расчет состава осадка после выпаривания

После выпаривания раствора останется только образовавшийся осадок, то есть хлорид серебра (AgCl). Поэтому состав осадка после выпаривания будет состоять только из AgCl.

Расчет массы образовавшегося осадка:

1. Расчет количества вещества нитрата серебра (AgNO3): n(AgNO3) = 23,8 г / 169,87 г/моль

2. Расчет количества вещества хлорида алюминия (AlCl3): n(AlCl3) = 5,34 г / 133,34 г/моль

3. Расчет количества вещества образовавшегося осадка (AgCl): n(AgCl) = (3/2) * n(AgNO3)

4. Расчет массы образовавшегося осадка (AgCl): масса(AgCl) = n(AgCl) * молярная масса(AgCl)

Расчет состава осадка после выпаривания:

После выпаривания раствора останется только AgCl, поэтому состав осадка после выпаривания будет состоять только из AgCl.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.