Question

Какой объем углекислого газа образуется при горении 20 г угля , содержащего 6% примесей

Answer 1

2C + O2 = 2CO
n(C) = 20 * 0.06\ 12= 0.1 моль = 1\2 n O2 = 0.05 моль
V(O2) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, образующегося при горении 20 г угля, содержащего 6% примесей, нам понадобится знать химический состав угля и уравнение реакции горения.

Уголь состоит преимущественно из углерода (С) и содержит некоторое количество примесей, таких как сера (S), водород (H), кислород (O) и другие элементы. В данном случае, уголь содержит 6% примесей.

Уравнение реакции горения угля можно представить следующим образом:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что каждый атом углерода в угле соединяется с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу углекислого газа (CO2).

Теперь мы можем приступить к расчету.

Расчет объема углекислого газа:

1. Найдем количество углерода в 20 г угля, исключая примеси: - Масса углерода = масса угля * доля углерода в угле - Масса углерода = 20 г * (1 - 0.06) = 18.8 г

2. Найдем количество молей углерода: - Количество молей углерода = масса углерода / молярная масса углерода - Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль - Количество молей углерода = 18.8 г / 12.01 г/моль = 1.566 моль

3. Поскольку каждый атом углерода образует одну молекулу углекислого газа (CO2), количество молей углекислого газа будет равно количеству молей углерода: - Количество молей углекислого газа = 1.566 моль

4. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм): - 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (по закону Авогадро) - Объем углекислого газа = количество молей углекислого газа * 22.4 л/моль - Объем углекислого газа = 1.566 моль * 22.4 л/моль = 35.06 литра

Таким образом, при горении 20 г угля, содержащего 6% примесей, образуется примерно 35.06 литра углекислого газа.