Question

ПОМОГИТЕЕЕ!!! определите массу осадка который образуется при добавлении избытка раствора хлорида бария к 52,8гр сульфата аммония

Answer 1

Ответ:Масса осадка 6,7 г.)

Answer 2

вот тебе мой ответ масса осадка 6,7г

Answer 3

Чтобы определить массу осадка, который образуется при добавлении избытка раствора хлорида бария к сульфату аммония, нужно учитывать стехиометрию химической реакции между этими веществами. Давайте рассмотрим уравнение реакции:

\[ BaCl_2(aq) + (NH_4)_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NH_4Cl(aq) \]

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью сульфата аммония, образуя 1 моль бария сульфата. Массы молекул можно использовать для преобразования молей в граммы.

1. Рассчитаем молекулярные массы соединений: - Масса \(BaCl_2\) = масса бария (Ba) + 2 * масса хлора (Cl) - Масса \(BaSO_4\) = масса бария (Ba) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O) - Масса \((NH_4)_2SO_4\) = 2 * масса азота (N) + 8 * масса водорода (H) + масса серы (S) + 4 * масса кислорода (O)

2. Рассчитаем количество молей сульфата аммония: \[ \text{Моли } (NH_4)_2SO_4 = \frac{\text{Масса сульфата аммония}}{\text{Масса молекулы } (NH_4)_2SO_4} \]

3. Так как хлорид бария добавлен в избытке, он будет ограничивающим реагентом. Рассчитаем количество молей \(BaSO_4\), которые образуются: \[ \text{Моли } BaSO_4 = \text{Моли } (NH_4)_2SO_4 \]

4. Рассчитаем массу \(BaSO_4\), используя молекулярную массу \(BaSO_4\) и количество молей: \[ \text{Масса } BaSO_4 = \text{Моли } BaSO_4 \times \text{Масса молекулы } BaSO_4 \]

Давайте выполним эти расчеты. Ниже приведены приблизительные значения молекулярных масс элементов (в г/моль):

- Масса Ba = 137.33 г/моль - Масса Cl = 35.45 г/моль - Масса S = 32.06 г/моль - Масса N = 14.01 г/моль - Масса H = 1.01 г/моль - Масса O = 16.00 г/моль

1. Рассчитаем молекулярные массы: - Масса \(BaCl_2\) ≈ 137.33 + 2 * 35.45 = 208.23 г/моль - Масса \(BaSO_4\) ≈ 137.33 + 32.06 + 4 * 16.00 = 233.39 г/моль - Масса \((NH_4)_2SO_4\) ≈ 2 * 14.01 + 8 * 1.01 + 32.06 + 4 * 16.00 = 132.14 г/моль

2. Рассчитаем количество молей \((NH_4)_2SO_4\): \[ \text{Моли } (NH_4)_2SO_4 = \frac{52.8 \, \text{г}}{132.14 \, \text{г/моль}} \approx 0.400 \, \text{моль} \]

3. Рассчитаем количество молей \(BaSO_4\): \[ \text{Моли } BaSO_4 = 0.400 \, \text{моль} \]

4. Рассчитаем массу \(BaSO_4\): \[ \text{Масса } BaSO_4 = 0.400 \, \text{моль} \times 233.39 \, \text{г/моль} \approx 93.36 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка (\(BaSO_4\)), образующегося при добавлении избытка раствора хлорида бария к 52.8 г сульфата аммония, составит примерно 93.36 г.