Question

Вычислите массу алюминия вступившего в реакцию с кислородом если в результате реакции образовалось 20,4 оксида алюминия

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3
Пропорция:
х г      - 20,4 г
4*27 г - 2*102 г
х = 4*27*20,4/2*102 = 10,8 г... m Al2O3.

Answer 2

Решение задачи

Для решения данной задачи воспользуемся формулой реакции окисления алюминия: 2Al + O2 → 2Al2O3 Известно, что образовалось 20,4 грамма оксида алюминия Al2O3. Масса одной мольки Al2O3 равна 101,96 г. Следовательно, количество моль Al2O3 = масса Al2O3 / молекулярная масса = 20,4 г / 101,96 г/моль = 0,2 моль Так как в реакции 2 мольки Al дают 2 мольки Al2O3, то количество моль Al = количество моль Al2O3 / 2 = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль Масса 1 мольки Al равна 27 г. Следовательно, масса алюминия, вступившего в реакцию = количество моль Al × масса 1 мольки Al = 0,1 моль × 27 г/моль = 2,7 г