Question

Какая масса 10 процентного раствора саляной кислоты потребуеться что бы растворить 250 г карбоната кальция

Answer 1

250g       xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g       73g
x=250·73÷100=182.5g
mr=182.5·100%÷10%=1825g

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу карбоната кальция (CaCO3) и молярную массу соляной кислоты (HCl).

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса атома кальция) + 12.01 г/моль (масса атома углерода) + (3 * 16.00 г/моль) (масса атомов кислорода) = 100.09 г/моль.

Молярная масса HCl = 1.01 г/моль (масса атома водорода) + 35.45 г/моль (масса атома хлора) = 36.46 г/моль.

Для растворения 250 г карбоната кальция нам понадобится соответствующая масса соляной кислоты.

Первым шагом найдем количество молей карбоната кальция:

Количество молей = масса / молярная масса = 250 г / 100.09 г/моль = 2.498 моль.

Затем найдем количество молей соляной кислоты, необходимое для полного растворения карбоната кальция. Уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на одну моль карбоната кальция требуется две моли соляной кислоты. Таким образом, количество молей соляной кислоты:

Количество молей HCl = 2.498 моль * 2 = 4.996 моль.

Наконец, найдем массу соляной кислоты:

Масса = количество молей * молярная масса = 4.996 моль * 36.46 г/моль = 182.3 г.

Таким образом, чтобы растворить 250 г карбоната кальция, потребуется примерно 182.3 г 10% раствора соляной кислоты.