Question

Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 50 мл метанола (p=0,9г/мл)?

Answer 1

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
масса метанола 50*09=45 (г)
объем кислорода 45*67,2:64=47,25 (л)
объем воздуха 47,25*5= 236,25 (л)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить массу метанола и затем найти объем воздуха, необходимый для его сжигания.

1. Вычисление массы метанола: Масса метанола (m) = плотность (p) * объем (V) Масса метанола (m) = 0,9 г/мл * 50 мл = 45 г

2. Для сжигания 1 моль метанола требуется 3 моль кислорода. Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Таким образом, для сжигания 45 г метанола нам понадобится:

Моль метанола = масса метанола / молярная масса метанола = 45 г / 32 г/моль = 1,40625 моль метанола

Моль кислорода = 3 * моль метанола = 3 * 1,40625 моль = 4,21875 моль кислорода

3. Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, можно найти объем воздуха, необходимый для сжигания метанола.

V = (n * R * T) / P

Поскольку нам нужно найти объем воздуха в нормальных условиях (н.у.), то давление будет равно 1 атмосфере или 101325 Па, а температура будет равна 273,15 К.

V = (4,21875 моль * 8,314 Дж/(моль*К) * 273,15 К) / 101325 Па

Вычисляя это выражение, получим:

V ≈ 0,094 м³

Таким образом, для сжигания 50 мл метанола понадобится примерно 0,094 м³ воздуха при нормальных условиях.