Question

Количество вещества сульфида железа 2 образовавшееся при взаимодействии железа с 64 г. Серы

Answer 1

Дано: m(S)=64 г. Найти: ню(FeS)-? Решение: Fe+S=FeS ню(S)= m/M=64/88=0,7 моль Ню(S)=ню(FeS)=0,7 моль

Answer 2

Количество вещества сульфида железа (FeS2), образовавшегося при взаимодействии железа (Fe) с 64 г серы (S), можно рассчитать с использованием стехиометрических соотношений и молярных масс веществ.

Расчет количества вещества сульфида железа (FeS2):

1. Найдем молярную массу железа (Fe) и серы (S) из доступных источников: - Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль - Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль 2. Рассчитаем количество вещества серы (S) в 64 г: - Количество вещества серы (S) = масса / молярная масса = 64 г / 32.06 г/моль = 1.995 моль (округляем до трех знаков после запятой) 3. Используя стехиометрическое соотношение между железом (Fe) и сульфидом железа (FeS2), определим количество вещества сульфида железа (FeS2): - Согласно уравнению реакции, 1 моль железа (Fe) реагирует с 1 молью серы (S) для образования 1 моль сульфида железа (FeS2) - Таким образом, количество вещества сульфида железа (FeS2) также равно 1.995 моль Ответ: Количество вещества сульфида железа (FeS2), образовавшегося при взаимодействии железа с 64 г серы, составляет 1.995 моль.