Question

При сгорании этилена (этена) образовалось 20г. углекислого газа. Какая масса этилена сгорела?

Answer 1

2С2H6+7O2=4CO2+6H2O
n CO2=20/44=0.45 моль
n C2H6=0.45/2=0.225 моль
m C2H6=0.225*30=6.75 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение сгорания этена и коэффициенты реакции. Реакция сгорания этена выглядит следующим образом:

\[ C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O \]

Из уравнения видно, что для каждой молекулы этена требуется 3 молекулы \( O_2 \) для полного сгорания.

Масса углекислого газа (\( CO_2 \)), образовавшегося при сгорании 20 г этена, равна массе молекул \( CO_2 \), которые образовались в результате реакции.

Масса одной молекулы \( CO_2 \) равна сумме масс атомов углерода и кислорода в молекуле:

\[ M_{CO_2} = 12 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 44 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем найти количество молекул \( CO_2 \), образовавшихся при сгорании этена:

\[ \text{Количество молекул } CO_2 = \frac{\text{Масса } CO_2}{M_{CO_2}} = \frac{20 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \]

Так как в реакции сгорания каждая молекула этена образует две молекулы \( CO_2 \), то количество молекул этена равно половине количества молекул \( CO_2 \):

\[ \text{Количество молекул } C_2H_4 = \frac{1}{2} \times \text{Количество молекул } CO_2 \]

Теперь мы можем найти массу этена, сгоревшего в реакции:

\[ \text{Масса } C_2H_4 = \text{Количество молекул } C_2H_4 \times \text{Масса молекулы } C_2H_4 \]

Вычислив эти значения, мы можем определить массу этена, сгоревшего при образовании 20 г \( CO_2 \).