Question

В раствор содержащий 34г нитрата серебра, смешали с раствором содержащий 34г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка

Answer 1

1. Уравнение реакции
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
осадок - AgCl
2. M=m/n; n=m/M
n(AgNO3)=34/170=0.2 моль
n(AgNO3)=n(AgCl)
m(AgCl)=0,2*143,5=28,7 грамм

Answer 2

Чтобы найти массу полученного осадка, давайте рассмотрим химическую реакцию между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом натрия (NaCl), которая приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl):

\[AgNO₃ + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO₃.\]

Важно отметить, что хлорид серебра (AgCl) является труднорастворимым в воде веществом и осаждается в виде белого осадка.

Теперь найдем массу хлорида серебра, который образуется в результате реакции.

Масса нитрата серебра (AgNO₃) = 34 г Масса хлорида натрия (NaCl) = 34 г

Сначала найдем молекулярные массы соединений: - Молекулярная масса AgNO₃ = масса Ag + масса N + 3 * масса O - Молекулярная масса NaCl = масса Na + масса Cl

Масса Ag = 107.87 г/моль (атомная масса серебра) Масса N = 14.01 г/моль (атомная масса азота) Масса O = 16.00 г/моль (атомная масса кислорода) Масса Na = 22.99 г/моль (атомная масса натрия) Масса Cl = 35.45 г/моль (атомная масса хлора)

Теперь можем рассчитать молекулярные массы: - Молекулярная масса AgNO₃ = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 = 169.88 г/моль - Молекулярная масса NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого реагента: - Количество молей AgNO₃ = масса AgNO₃ / молекулярная масса AgNO₃ - Количество молей NaCl = масса NaCl / молекулярная масса NaCl

\[Количество\ молей\ AgNO₃ = \frac{34\ г}{169.88\ г/моль} \approx 0.2003\ моль.\] \[Количество\ молей\ NaCl = \frac{34\ г}{58.44\ г/моль} \approx 0.5834\ моль.\]

Так как соединения реагируют в мольном соотношении 1:1, меньшее количество молей реагента (AgNO₃) будет полностью использовано, и его количество определит количество молей образующегося осадка.

Таким образом, количество молей AgCl (осадка) = 0.2003 моль.

Теперь рассчитаем массу AgCl: \[Масса\ AgCl = Количество\ молей\ AgCl \times молекулярная\ масса\ AgCl.\] \[Масса\ AgCl = 0.2003\ моль \times (107.87 + 35.45) \approx 28.27\ г.\]

Таким образом, масса полученного осадка хлорида серебра составляет приблизительно 28.27 г.