Question

Срочно!Оксид трехвалентного металла массой 76,5г содержит металл массой 40,5г. Определите металл, который образовал оксид.Прошу, помогите, срочно!

Answer 1

1. Определим массу кислорода, содержащегося в оксиде m=76,5 г

m(O)=76,5-40,5=36 г

2. Находим количество вещества кислорода

n=m(O):M(O)=36:16=2,25 моль

3. Из формулы следует, что 1 моль оксида содержит атомный кислород количеством 3 моль, ⇒

n(RO)=n(O):3=2,25:3=0,75 моль - количество вещества оксида, содержащегося в 76,5 г вещества

4. Рассчитаем M оксида

M(RO)=m(RO):n(RO)=76,5:0,75=102 г/моль

5. Определяем M металла

M(R)=(M(RO)-M(O)):2=(102-3*16):2=27 г/моль

Таким образом, искомый металл - алюминий

Answer 2

Определение металла, образовавшего оксид

Для определения металла, который образовал оксид трехвалентного металла массой 76,5 г, необходимо учесть, что масса металла составляет 40,5 г.

Давайте предположим, что образовавшийся оксид является оксидом алюминия (Al2O3). В этом случае, масса алюминия будет равна массе оксида, деленной на коэффициент пропорциональности между массой металла и массой оксида.

Масса оксида трехвалентного металла: 76,5 г Масса металла: 40,5 г

Коэффициент пропорциональности между массой металла и массой оксида: 2 (так как оксид алюминия имеет формулу Al2O3)

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия: Масса алюминия = (Масса оксида трехвалентного металла) / (Коэффициент пропорциональности) Масса алюминия = 76,5 г / 2 = 38,25 г

Однако, чтобы убедиться в правильности предположения, рекомендуется провести дополнительные исследования или консультацию с химическими таблицами и реактивами.

Важно отметить, что предоставленный ответ основан на предположении, что оксид является оксидом алюминия (Al2O3). Дополнительные исследования могут быть необходимы для подтверждения этого предположения.