Question

Определить массу и обьем газа выделившегося на катоде при электролизе Na2S в течении получаса при силе тока в 1 ампер

Answer 1

Вроде бы М=39 , а объм незнай

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать уравнение электролиза для вещества, которое вы электролизируете. В случае Na2S (сульфид натрия), его электролиз происходит следующим образом:

\[ \text{На аноде:} \ 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4\text{e}^- \]

\[ \text{На катоде:} \ 4\text{e}^- + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow 2\text{Na} + \text{S}_2 \]

В данной реакции выделяется газ в результате электролиза. По уравнению, 4 молекулы электронов обеспечивают образование одной молекулы газа.

Теперь давайте рассмотрим количество переданных зарядов. Ток (I) измеряется в амперах (A), а время (t), в данном случае, составляет 30 минут (или 0.5 часа).

\[ \text{Заряд (Q)} = I \cdot t \]

В вашем случае, если сила тока \( I = 1 \) А и время \( t = 0.5 \) часа:

\[ Q = 1 \, \text{А} \cdot 0.5 \, \text{ч} = 0.5 \, \text{Кл} \]

Таким образом, количество переданных электронов будет равно 0.5 Кл.

Теперь, учитывая, что 4 молекулы электронов обеспечивают образование одной молекулы газа, мы можем определить количество молекул газа, образовавшегося на катоде.

\[ \text{Количество молекул газа} = \frac{Q}{n \cdot F} \]

где \( n \) - количество молекул электронов, участвующих в реакции (в данном случае, 4), а \( F \) - постоянная Фарадея, которая равна приблизительно \( 96,485 \) Кл/моль.

\[ \text{Количество молекул газа} = \frac{0.5 \, \text{Кл}}{4 \cdot 96,485 \, \text{Кл/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул газа} \approx \frac{0.5}{386,940} \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем количество молекул газа, но чтобы найти массу газа, нам нужно знать его молекулярную массу. Например, если газ - это \( \text{H}_2 \), его молекулярная масса равна приблизительно \( 2 \, \text{г/моль} \).

\[ \text{Масса газа} = \text{Количество молекул газа} \cdot \text{Молекулярная масса газа} \]

Важно помнить, что молекулярная масса газа зависит от конкретного газа, образующегося на катоде. Если у вас есть более конкретные данные, вы можете использовать их для более точных расчетов.