Question

Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия.

Answer 1

Амфотерность (двойственность свойств) гидроксидов и оксидов многих элементов проявляется в образовании ими двух типов солей. Например, для гидроксида и оксида алюминия:
а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O (в расплаве)
Al2О3 + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)

В реакциях (а) Al(OH)3 и Al2О3 проявляют свойства оснóвных гидроксидов и оксидов, то есть они подобно щелочам реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соль, в которой алюминий является катионом Al3+.

Напротив, в реакциях (б) Al(OH)3 и Al2О3 выполняют функцию кислотных гидроксидов и оксидов, образуя соль, в которой атом алюминия AlIII входит в состав аниона (кислотного остатка) AlО2−.

Сам элемент алюминий проявляет в этих соединениях свойства металла и неметалла. Следовательно, алюминий - амфотерный элемент.

Answer 2

Amphoteric Nature of Aluminum Hydroxide

Aluminum hydroxide (Al(OH)3) is known for its amphoteric nature, which means it can act as both an acid and a base. This property allows it to react with both acids and bases, exhibiting different chemical behaviors in different environments.

Aluminum hydroxide can react with acids to form salts and water. For example, when aluminum hydroxide reacts with hydrochloric acid (HCl), it forms aluminum chloride (AlCl3) and water (H2O): ``` Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O ```

On the other hand, aluminum hydroxide can also react with bases to form complex ions. For instance, when aluminum hydroxide reacts with sodium hydroxide (NaOH), it forms sodium aluminate (NaAlO2) and water ``` Al(OH)3 + 3NaOH → NaAlO2 + 3H2O ```

The amphoteric nature of aluminum hydroxide is due to the presence of hydroxide ions (OH-) in its chemical structure. These hydroxide ions can accept or donate protons, allowing aluminum hydroxide to behave as both an acid and a base.

In summary, aluminum hydroxide exhibits an amphoteric nature, enabling it to react with both acids and bases. This property is attributed to the presence of hydroxide ions in its chemical structure