Question

1)сколько литров nh3 надо растворить в 1 л воды для получения 15% раствора? 2)при обработке 10г смеси cu и cuo концентрированной азотной кислоты выделится 2,24 л газа. сколько мл 96% серной кислоты (плотность 1.84) надо для растворения 20 г такой смеси? определить процентный состав смеси.

Answer 1

1. найдем массу аммиака, необходимого для такого раствора
х:(х+1000)=0,15
х=0,15х+150
0,85х=150
х=176,47г  объем аммиака 176, 47/17 *22,4=232,5 литра

газ выделится при растворении меди
хг      уг                            2,24л
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64г                                 2*22,4
масса меди 64*2,24/44,8=3,2г  значит W(Cu)= 32%, тогда содержание CuO=68%

серная кислота концентрированная, поэтому будут растворятся оба компонента
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
 в 20 г смеси меди будет 6,4 г или 0,1 моль
кислоты нужно вдвое больше, т.е 0,2 моль или 19,6г
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
масса оксида меди 20* 0,68=13,6г
количество оксида 13,6/80=0,17 моль
масса кислоты =0,17*98=16,66г
общая масса кислоты 16,66+19,6=36,26 г

найдем массу раствора 36,26*100%/96%=37,77г
объем раствора =37,77/1,84=20,53мл

Answer 2

1) Расчет объема раствора аммиака (NH3)

Для решения этой задачи нам понадобится использовать процентное содержание раствора и плотность раствора аммиака. Давайте посчитаем, сколько литров аммиака необходимо растворить в 1 литре воды, чтобы получить 15% раствор.

Для начала, давайте определим массу аммиака, которую мы должны добавить в 1 литр воды:

Масса аммиака = Объем воды * Процентное содержание раствора

Масса аммиака = 1 л * 15% = 0.15 л

Теперь нам нужно перевести массу аммиака в литры, используя плотность раствора аммиака. Плотность раствора аммиака обычно составляет около 0.91 г/мл.

Масса аммиака = Объем аммиака * Плотность раствора

0.15 л = Объем аммиака * 0.91 г/мл

Объем аммиака = 0.15 л / 0.91 г/мл ≈ 0.165 л

Таким образом, чтобы получить 15% раствор аммиака, нам необходимо растворить приблизительно 0.165 л аммиака в 1 литре воды.

2) Расчет объема серной кислоты (H2SO4) для растворения смеси меди (Cu) и оксида меди (CuO)

Для решения этой задачи нам понадобится использовать массу смеси меди и оксида меди, а также процентное содержание серной кислоты и её плотность. Давайте рассчитаем, сколько миллилитров серной кислоты (плотность 1.84 г/мл) необходимо для растворения 20 г смеси.

Для начала, определим массу серной кислоты, которую мы должны использовать:

Масса серной кислоты = Масса смеси * Процентное содержание серной кислоты

Масса серной кислоты = 20 г * 96% = 19.2 г

Теперь нам нужно перевести массу серной кислоты в объем, используя её плотность:

Объем серной кислоты = Масса серной кислоты / Плотность серной кислоты

Объем серной кислоты = 19.2 г / 1.84 г/мл ≈ 10.43 мл

Таким образом, чтобы растворить 20 г смеси меди и оксида меди, нам потребуется примерно 10.43 мл серной кислоты с концентрацией 96%.

Определение процентного состава смеси:

Для определения процентного состава смеси меди и оксида меди, мы можем использовать массовые проценты каждого из компонентов. Давайте рассчитаем процентное содержание меди (Cu) и оксида меди (CuO) в смеси.

Масса меди = Масса смеси * (процентное содержание меди / 100)

Масса оксида меди = Масса смеси * (процентное содержание оксида меди / 100)

Теперь мы можем рассчитать процентное содержание каждого компонента в смеси:

Процентное содержание меди = (Масса меди / Масса смеси) * 100

Процентное содержание оксида меди = (Масса оксида меди / Масса смеси) * 100

Подставим значения:

Процентное содержание меди = (Масса меди / 20 г) * 100

Процентное содержание оксида меди = (Масса оксида меди / 20 г) * 100

Например, если масса меди составляет 15 г, а масса оксида меди составляет 5 г, то процентное содержание меди будет:

Процентное содержание меди = (15 г / 20 г) * 100 = 75%

А процентное содержание оксида меди будет:

Процентное содержание оксида меди = (5 г / 20 г) * 100 = 25%

Таким образом, процентный состав смеси будет состоять из 75% меди и 25% оксида меди.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.