Question

К раствору, содержащему 2 г бромида кальция, прилили избыток раствора нитрата серебра. вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

CaBr2(р-р)+2AgNO3=2AgBr + Ca(NO3)2
Дано: M(CaBr)=2г
Найти: m(AgBr)-?
Решение: 
n(CaBr2)=m/M=2/200=0,01моль
n(AgBr)=2n(CaBr2)=2*0,01=0,02моль
m(AgBr)=n*M=0,02*188=3,76г
Ответ: m(AgBr)=3,76г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть реакцию между бромидом кальция (CaBr₂) и нитратом серебра (AgNO₃). Возможная реакция выглядит следующим образом:

\[ CaBr₂ + 2AgNO₃ \rightarrow Ca(NO₃)₂ + 2AgBr \downarrow \]

Осадок, который образуется, представляет собой бромид серебра (AgBr), который выглядит как белый осадок.

Сначала определим молекулярные массы веществ:

- Масса молекулы бромида кальция (CaBr₂): \[ M(CaBr₂) = M(Ca) + 2 \times M(Br) \]

- Масса молекулы нитрата серебра (AgNO₃): \[ M(AgNO₃) = M(Ag) + M(N) + 3 \times M(O) \]

- Масса молекулы бромида серебра (AgBr): \[ M(AgBr) = M(Ag) + M(Br) \]

Затем записываем уравнение баланса реакции и используем его, чтобы определить соотношение между молями реагентов и продуктов. В данном случае соотношение 1:2 между CaBr₂ и AgBr.

Теперь рассмотрим эксперимент, в котором к 2 г бромида кальция добавляется избыток раствора нитрата серебра. Избыток нитрата серебра означает, что все ионы бромида в бромиде кальция будут осаждены в виде бромида серебра.

Масса осадка AgBr будет равна массе бромида кальция, умноженной на коэффициент соотношения между бромидом кальция и бромидом серебра. Таким образом:

\[ \text{Масса осадка AgBr} = 2 \times \text{Масса бромида кальция} \]

\[ \text{Масса осадка AgBr} = 2 \times 2 \, \text{г} \]

\[ \text{Масса осадка AgBr} = 4 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка бромида серебра составит 4 г.