Question

Для получения кислорода термически разложили семисотграмовый образец природного оксида ртути (II) с концетрацией чужеродных примесей в 69 %. Сколько литров кислорода получили, если практический выход продукта составил 70 % от теоретически возможного?

Answer 1

2HgO=2Hg+O2

n(HgO)200*0.31/217=1
V(O2)=0.5*22.4=11.2
V(полученного O2)=11.2*0.7=7.84 л.

Answer 2

Для решения задачи необходимо определить массу кислорода в полученном продукте, а затем перевести его в литры.

1. Определим массу кислорода в полученном продукте. Масса образца ртути: 700 г Концентрация чужеродных примесей: 69% (по массе) Масса чистого оксида ртути: 700 г - (700 г * 69%) = 700 г - 483 г = 217 г

2. Определим теоретическую массу кислорода в оксиде ртути. Молярная масса оксида ртути (HgO) = 200,59 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Молярная масса кислорода в оксиде ртути: