Question

Определите массу фасфата натрия который получился при взаимодействии 15 грамм гидраксида натрия с 10 г фосфорной кислоты

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
M (NaOH) =23+17=40г/моль
m (NaOH) = 40×3=120г
M (Н3РО4) = 98г/моль
m (H3PO4) =98г
М (Na3PO4) = 164г/моль
m (Na3PO4) = 164г
120г (NaOH) - 98г (Н3РО4)
15г (NaOH) -X г (Н3РО4)
Х = (15×98)÷12.25г (Н3РО4)
Н3РО4 - в недостатке
98г (Н3РО4) - 164г (Na3PO4)
10г (Н3РО4) - Х г (Na3PO4)
X=(164×10)÷98г = 16.735г (NA3PO4)

Answer 2

Для определения массы фосфата натрия, получившегося при взаимодействии 15 грамм гидроксида натрия с 10 граммами фосфорной кислоты, необходимо знать соотношение реагентов в реакции и провести расчеты.

Реакция между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) приводит к образованию фосфата натрия (Na₃PO₄) и воды (H₂O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Расчет массы фосфата натрия

Для расчета массы фосфата натрия, получившегося при данной реакции, необходимо узнать, какое количество фосфорной кислоты и гидроксида натрия участвует в реакции.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет около 40 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет около 98 г/моль.

Используя данные о молярных массах, можно провести расчеты:

1. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия: Масса гидроксида натрия: 15 г Молярная масса гидроксида натрия: 40 г/моль Количество молей гидроксида натрия = масса / молярная масса = 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль

2. Рассчитаем количество молей фосфорной кислоты: Масса фосфорной кислоты: 10 г Молярная масса фосфорной кислоты: 98 г/моль Количество молей фосфорной кислоты = масса / молярная масса = 10 г / 98 г/моль ≈ 0,102 моль

3. Согласно уравнению реакции, на одну моль фосфорной кислоты приходится 1 моль фосфата натрия. Таким образом, количество молей фосфата натрия будет равно количеству молей фосфорной кислоты.

4. Рассчитаем массу фосфата натрия: Масса фосфата натрия = количество молей фосфата натрия * молярная масса фосфата натрия

Молярная масса фосфата натрия (Na₃PO₄) составляет около 163 г/моль. Масса фосфата натрия = 0,102 моль * 163 г/моль ≈ 16,626 г

Таким образом, масса фосфата натрия, получившегося при взаимодействии 15 грамм гидроксида натрия с 10 граммами фосфорной кислоты, составляет примерно 16,626 грамма.

Обратите внимание: Расчеты проведены на основе предоставленных данных о молярных массах и уравнении реакции. Результаты могут незначительно отличаться в зависимости от точных значений молярных масс и условий проведения реакции.

Источники: - Данные о молярных массах и уравнении реакции.