Question

при сплавлении 60 кг известняка с песком получили 58 кг силиката кальция. Массовая доля карбоната кальция в данном известняке?

Answer 1

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2

m(тр)=58*100/116=50

50г-х %

60г-100%

х=50*100/60=83,3%

Answer 2

Давай рассмотрим задачу. Если мы знаем, что при сплавлении 60 кг известняка с песком получили 58 кг силиката кальция, то мы можем предположить, что разница в массе до и после сплавления - это уход углекислого газа (CO2) из карбоната кальция, превращая его в силикат.

Известно, что известняк - это карбонат кальция (CaCO3). Уравнение его разложения при нагревании выглядит так:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) - 100 г/моль (40 г/моль известняка + 12 г/моль углерода + 48 г/моль кислорода).

58 кг силиката кальция после сплавления - это остаток кальция после выделения углекислого газа. Начальная масса карбоната кальция была 60 кг.

Таким образом, масса углекислого газа, вышедшего при сплавлении, составляет разницу между начальной массой и массой остатка после реакции:

Масса CO2 = Начальная масса - Масса остатка Масса CO2 = 60 кг - 58 кг = 2 кг

Теперь мы знаем массу вышедшего углекислого газа (CO2). Углерод имеет молярную массу 12 г/моль, а CO2 - 44 г/моль.

Масса углерода в CO2 = Масса CO2 * (Молярная масса углерода / Молярная масса CO2) Масса углерода = 2 кг * (12 г/моль / 44 г/моль) ≈ 0.545 кг

Теперь, чтобы найти массовую долю карбоната кальция в изначальном известняке, мы можем найти массу кальция в карбонате кальция, зная, что он состоит из кальция (40 г/моль) и углерода (12 г/моль):

Масса CaCO3 = Масса углерода * (Молярная масса CaCO3 / Молярная масса углерода) Масса CaCO3 = 0.545 кг * (100 г/моль / 12 г/моль) ≈ 4.54 кг

Начальная масса карбоната кальция (CaCO3) в известняке была 60 кг. Таким образом, массовая доля карбоната кальция в известняке:

Массовая доля CaCO3 = (Масса CaCO3 / Начальная масса) * 100% Массовая доля CaCO3 = (4.54 кг / 60 кг) * 100% ≈ 7.57%

Итак, массовая доля карбоната кальция в известняке составляет приблизительно 7.57%.