Question

Сколько кг силиката натрия можно получить при сплавлении оксида кремния (IV) с 64,2 соды?

Answer 1

Пишем реакцию
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
Видимо сода дана тоже в кг
Считаем количество вещества соды
n = m / M = 64.2 / 106 = 0.6 кмоль
По уравнению реакции силиката натрия столько же, т.е. 0.6 кмоль
Считаем массу силиката натрия
m = n * M = 0.6 * 122 = 73.2 г

Answer 2

Процесс получения силиката натрия (Na₂SiO₃) из оксида кремния (SiO₂) и соды (Na₂CO₃) представляет собой реакцию:

\[ \text{SiO}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{SiO}_3 + \text{CO}_2. \]

Исходя из балансировки уравнения реакции, видно, что для образования одной молекулы силиката натрия требуется одна молекула оксида кремния и одна молекула соды. Молекулярная масса SiO₂ равна примерно 60 г/моль, а молекулярная масса Na₂CO₃ составляет примерно 106 г/моль.

Таким образом, масса силиката натрия (Na₂SiO₃), которую можно получить из 64,2 г соды и стехиометрически соответствующего количества оксида кремния, равна массе Na₂SiO₃.

Масса Na₂SiO₃ = масса Na₂CO₃ = 64,2 г.

Так что при данных условиях можно получить 64,2 г силиката натрия.