Question

93. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS. Ответ: –100,26 кДж/моль.

Answer 1

Дано:                      Решение:
m(Fe)=6.3г            6.3 г                           11.31кДж
+S                            Fe  +  S----->FeS + Q кДж
Q1=11.31кДж       56 г
Q(FeS)-?                
   
                                 1) m (Fe) = 56 г. 
 
                                  2) пропорция:  6,3 / 56 = 11,31 / х
                                   х = (56*11,31) / 6,3 = 100,53 кДж
 
                                                 ответ: Q (FeS) = 100,53 кДж

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции зависит только от начальных и конечных состояний системы и не зависит от пути, по которому происходит реакция.

Сначала рассмотрим реакцию образования серы из элементарного состояния: S (элементарное состояние) -> S (серная форма)

Энтальпия образования серы равна ΔH1 = -11,31 кДж (выделилось 11,31 кДж теплоты).

Затем рассмотрим реакцию образования сульфида железа: Fe (железо) + S (серная форма) -> FeS (сульфид железа)

Нам дано, что при взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Необходимо вычислить энтальпию образования сульфида железа ΔH2.

Молярная масса железа (Fe