Question

Сколько граммов метала образуется при электролизе 234г расплавленного хлорида натрия? а)23, б)46, в)69, г)92.

Answer 1

N(NaCl)= 234/58.5=4= n(Na)
m(Na)=4*23=92
Ответ : 92 - г

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, что при электролизе расплавленного хлорида натрия (NaCl) происходит следующая реакция:

$$2NaCl \rightarrow 2Na + Cl_2$$

Это означает, что из одной молекулы хлорида натрия образуется один атом натрия и половина молекулы хлора. Молярная масса хлорида натрия равна 58,5 г/моль, а молярная масса натрия равна 23 г/моль. Поэтому, из 58,5 г хлорида натрия можно получить 23 г натрия. Тогда, из 234 г хлорида натрия можно получить:

$$\frac{23}{58,5} \times 234 = 92$$

граммов натрия. Ответ: г) 92. Этот ответ можно найти и в одном из результатов поиска.