Question

При окислении 4,4 г уксусного альдегида аммиачным раствором выделилось 20 г. серебра. Определите выход серебра в %.

Answer 1

CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
n(CH3-CHO) = 4,4/44 = 0,1 моль
n(Ag) = 0,1*2 = 0,2 моль
m(Ag)т = 0,2*108 = 21,6 г
ω% = mпр*100%/mт = 20*100/21,6 = 92,6%

Answer 2

Для определения выхода серебра в процентах необходимо использовать соотношение массы выделившегося серебра к массе использованного уксусного альдегида и умножить полученное значение на 100%.

Масса использованного уксусного альдегида: 4,4 г Масса выделившегося серебра: 20 г

Выход серебра в % = (масса выделившегося серебра / масса использованного уксусного альдегида) * 100%

Выход серебра в % = (20 г / 4,4 г) * 100% ≈ 454,55%

Таким образом, выход серебра составляет примерно 454,55%.