Question

Помогите пожалуйста!)))Задание:оксид углерода (VI) прореагировал с оксидом кальция массой 504грамма. найти массу образовавшейся соли. найти массу образовавшейся соли.

Answer 1

СO2+CaO=CaCO3
m(CaCO3)=504г*100г/56г=900г
Ответ:900г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между оксидом углерода (VI) и оксидом кальция.

Уравнение реакции: CO2 + CaO → CaCO3

Из уравнения видно, что одна молекула оксида углерода (VI) реагирует с одной молекулой оксида кальция, образуя одну молекулу соли - карбоната кальция.

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль Молярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества каждого реагента: Количество вещества CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 504 г / 44,01 г/моль = 11,45 моль Количество вещества CaO = масса CaO / молярная масса CaO = 504 г / 56,08 г/моль = 8,99 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что количество соли CaCO3 будет равно количеству использованного оксида углерода (VI), так как они реагируют в стехиометрических пропорциях.

Таким образом, масса образовавшейся соли CaCO3 будет равна: Масса CaCO3 = количество вещества CaCO3 * молярная масса CaCO3 = 11,45 моль * 100,09 г/моль = 1146,64 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли CaCO3 составит 1146,64 г.