Question

Какова масса оксида натрия полученного при полном сжигании 4 грамм натрия?!

Answer 1

4Na+O2=2Na2O если масса натрия 4г, то n(Na)=4/23=0.2 моль n(Na)=2n(Na2O)=0.2  n(Na2O)=0.1 m(Na2O)=0.1*(46+16)=6.2г Ответ: 6.2 г

Answer 2

Масса оксида натрия, полученного при полном сжигании 4 грамм натрия, может быть рассчитана с использованием химического уравнения реакции сгорания натрия.

Уравнение реакции сгорания натрия выглядит следующим образом: 2Na + O2 -> 2Na2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания 2 моль натрия требуется 1 моль кислорода, и образуется 2 моля оксида натрия.

Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а молярная масса оксида натрия (Na2O) равна примерно 62 г/моль.

Таким образом, для рассчета массы оксида натрия, полученного при сжигании 4 грамм натрия, мы можем использовать следующие пропорции:

2 моль Na -> 2 моль Na2O 4 г Na -> x г Na2O

x = (4 г Na) * (62 г Na2O / 2 моль Na) = 124 г Na2O

Таким образом, масса оксида натрия, полученного при полном сжигании 4 грамм натрия, составляет 124 г.

Ответ:

Масса оксида натрия, полученного при полном сжигании 4 грамм натрия, составляет 124 г.