Question

Для реакции 9.75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10-процентного раствора серной кислоты (плотность - 1.066 г/мл). Определить, какая масса 30-процентного раствора нитрата бария вступит в реакцию с образовавшимися сульфатами металлов.

Answer 1

20% ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора

Answer 2

Для реакции 9.75 г смеси алюминия и магния с серной кислотой требуется 460 мл 10-процентного раствора серной кислоты (плотность - 1.066 г/мл). Вам нужно определить, какая масса 30-процентного раствора нитрата бария вступит в реакцию с образовавшимися сульфатами металлов.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать принцип эквивалентности реакций. Это означает, что масса вещества, вступающего в реакцию, пропорциональна массе другого вещества, образованного в результате реакции.

1. Найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для реакции смеси алюминия и магния. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Так как у нас есть 460 мл 10-процентного раствора серной кислоты, мы можем найти массу серной кислоты:

масса серной кислоты = объем раствора * концентрация * плотность

масса серной кислоты = 460 мл * 0.1 * 1.066 г/мл = 49.196 г

Теперь мы можем найти количество вещества серной кислоты:

количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты

количество вещества серной кислоты = 49.196 г / 98 г/моль = 0.502 моль

2. Теперь мы можем использовать принцип эквивалентности, чтобы найти массу 30-процентного раствора нитрата бария, вступающего в реакцию с образовавшимися сульфатами металлов. Для этого нам понадобится уравнение реакции:

Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 -> BaSO4 + Al(NO3)3

Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции показывают, что 1 моль нитрата бария (Ba(NO3)2) реагирует с 1 молью сульфата алюминия (Al2(SO4)3). Таким образом, масса 30-процентного раствора нитрата бария будет равна:

масса 30-процентного раствора нитрата бария = количество вещества серной кислоты * масса нитрата бария / количество вещества нитрата бария

Поскольку мы не знаем массу нитрата бария, мы не можем найти точное значение. Однако, мы можем использовать пропорцию между массой серной кислоты и массой нитрата бария, чтобы найти отношение между ними:

масса серной кислоты / масса нитрата бария = количество вещества серной кислоты / количество вещества нитрата бария

Таким образом, мы можем записать:

масса 30-процентного раствора нитрата бария = масса серной кислоты * масса нитрата бария / масса серной кислоты

Подставим значения:

масса 30-процентного раствора нитрата бария = 49.196 г * масса нитрата бария / 0.502 моль

Мы не можем найти точное значение массы 30-процентного раствора нитрата бария без знания массы нитрата бария. Однако, мы можем использовать это уравнение для нахождения отношения между массой серной кислоты и массой нитрата бария.

Обратите внимание, что для получения точного значения массы 30-процентного раствора нитрата бария, нам понадобится знать массу нитрата бария.

[[1]]